I bilden ovan har vi två glas vatten, i det första tillsattes brusande pulver och i det andra tillsattes en brusetablett. Om vi jämför de två fallen, i vilken kopp kommer antacida att ha löst upp snabbare?
Vi vet att det är i den första, där vi lägger till pulvret. Detta beror på att läkemedlets kontaktyta är större när det är i pulverform än i tablettform.
Kom ihåg att varje reaktion bara äger rum när reaktantpartiklarna kommer i kontakt, effektivt stöter på varandra och med den minsta energi som krävs. Därför, ju mer fragmenterat fastämnet desto större mängd partiklar som kommer i kontakt, ökar också sannolikheten för effektiva stötar och slutligen ökar hastigheten på reaktion.
När det gäller tabletten reagerar endast partiklarna på ytan med vattenmolekylerna. När de konsumeras kommer de innersta partiklarna att komma i kontakt med vattnet och kommer successivt att reagera tills allt reagens är borta.
Detta händer inte när det gäller pulver, eftersom det har ett större område i kontakt med vattenmolekyler.
Detta faktum händer i flera fall och detta leder oss till följande generalisering:
Att öka kontaktytan förstärker emellertid bara reaktionshastigheten, men ökar inte mängden produkter i slutet av processen.
Ett annat exempel som visar oss att en ökning av kontaktytan påskyndar reaktionen när vi äter. Ju mer vi tuggar maten och ökar dess kontaktyta, desto snabbare blir matsmältningen.
Intressant är att ju mindre vi tuggar, desto mer sömn känner vi efter lunchen. Detta beror på att magsaften som smälter mat har saltsyra (HCl) som huvudbeståndsdel. För bildandet av denna syra avlägsnas H-joner+ av blodet, som genererar sömnighetstillståndet, som kallas postprandial alkalos.
Ju mindre vi tuggar, desto längre kommer matsmältningsreaktionen att vara och desto fler joner tas bort från blodet, vilket ökar vår önskan att sova.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm