kallas skiktad elektronisk distribution distributionen som endast tar hänsyn till mängden elektroner maximalt i vart och ett av lagren (enligt Bohrs atom) av en atom.
Skikten som en atom kan ha är K, L, M, N, O, P och Q. Se den maximala mängden elektroner i var och en av dem:
K = 2 elektroner
L = 8 elektroner
M = 18 elektroner
N = 32 elektroner
O = 32 elektroner
P = 18 elektroner
Q = 8 elektroner
Att utföra en elektronisk distribution i lager, det är nödvändigt:
Möt atomnummer av den atom som kommer att bearbetas, eftersom detta tal anger antalet elektroner;
Respektera elektrongränsen för varje skal, som beskrivs ovan.
Följ var och en av reglerna som föreslås nedan:
→ Regel 1: Om antalet elektroner är tillräckligt måste det första (K-skalet) och det andra (K-skalet) av atomen alltid ta emot det maximala antalet elektroner, som är 2 respektive 8;
→ Regel 2: Det näst sista skalmottagande elektronerna kan aldrig överskrida 18-elektrongränsen;
→ Regel 3: Det sista skalet som tar emot elektroner kan aldrig överskrida åtta-elektrongränsen;
→ Regel 4: När det finns fler elektroner än vad som kan passa i det sista skalet måste vi alltid upprepa antalet elektroner från det föregående skalet och placera de återstående elektronerna i nästa skal.
Se några exempel på skiktad elektronisk distribution:
Exempel 1: Skiktad fördelning av grundämnet natrium, vars atomnummer är 11.
Eftersom atomantalet natrium är 11 har dess atomer 11 elektroner. Dess distribution kommer att utföras enligt följande:
Skikt K: 2 elektroner
Av de elva elektronerna får K-skalet endast två, eftersom detta är dess elektrongräns. (regel 1).
Skikt L: 8 elektroner
Av de återstående nio elektronerna får L-skalet endast åtta, eftersom detta är dess elektrongräns. (regel 2).
Skikt M: 1 elektron
Eftersom det bara finns en elektron kvar av de elva som natriumatomen hade, måste den placeras i M-skalet, vilket är nästa efter L-skalet.
Exempel 2: Skiktad fördelning av grundämnet kalcium, vars atomnummer är 20.
Eftersom atomantalet kalcium är 20 har dess atomer 20 elektroner. Dess fördelning i lager kommer att utföras enligt följande:
Skikt K: 2 elektroner
Av de 20 elektronerna kommer K-skalet att ta emot endast 2 elektroner, eftersom detta är dess elektrongräns. (regel 1).
Skikt L: 8 elektroner
Av de återstående 18 elektronerna får L-skalet endast 8, eftersom detta är dess elektrongräns. (regel 2).
Skikt M: 8 elektroner
10 elektroner finns kvar efter att K- och L-skalen har fyllts. Eftersom det sista skalet inte kan ha mer än åtta elektroner måste vi upprepa antalet elektroner från det tidigare skalet (L-skal) och placera resten i nästa skal (N-skal) (regel 4).
Skikt N: 2 elektroner
Tar emot de återstående elektronerna, eftersom de inte kunde placeras i föregående lager (regel 4).
Exempel 3: Skiktad fördelning av elementet brom, vars atomnummer 35.
Eftersom atomantalet av brom är 35 har dess atomer 35 elektroner. Dess distribution kommer att utföras enligt följande:
Skikt K: 2 elektroner
Av de 35 elektronerna kommer K-skalet att ta emot endast 2 elektroner, eftersom detta är dess elektrongräns.
Skikt L: 8 elektroner
Av de 33 återstående elektronerna får L-skalet endast 8 elektroner, eftersom detta är dess elektrongräns.
Skikt M: 18 elektroner
Eftersom det finns 25 elektroner kvar kan det här skalet endast ta emot 18 elektroner, eftersom det inte kommer att vara det sista, eftersom det sista bara kan ta emot 8, men det näst sista kan ta emot 18. Således kommer lager M att vara det näst sista lagret (regel 3).
Skikt N: 7 elektroner
Av de 35 elektronerna som atomen hade är det bara sju kvar. Eftersom det sista skalet kan ta emot upp till åtta elektroner kommer detta att vara det sista skalet och kommer att ta emot de sju elektronerna.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
