Tips för att bestämma styrkan av en syra

Bestäm styrkan hos en syra det är detsamma som att påpeka förmågan hos denna förening att jonisera när den löses i vatten. Kunskap om syras styrka visar om koncentrationen av hydroniumjoner i vatten kommer att vara hög eller låg.

Klassificering av syror

Handla om styrka, en syra Kan vara:

• Stark (syra som producerar en stor mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet);

• Måttlig eller halvstark (syra som producerar en mellanliggande mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet);

• Svag (syra som producerar en liten mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet).

Se nu några tips för att bestämma styrkan hos en syra:

1: a tip: syrlig molekylformel

- Om vi ​​har ett hydrat (syra utan syre i formeln):

• Stark syra: Endast HCl, HBr eller HI;

• Måttlig eller halvstark syra: endast HF;

• Svag syra: någon annan hydroxid.

- Om vi ​​har en oxsyra (syra med syre i sin formel):

I det här fallet måste vi utföra subtraktionen mellan antalet oxygener och antalet joniserbara väten närvarande i syraformeln:

x = O - H

Så om x har:

• Resultat ≥ 2 → Stark syra

• Resultat = 1 → Måttlig eller halvstark syra

OBS: H-syran₃DAMM₃ har tre väten i formeln, men bara två är joniserbara, så ditt resultat är 1. Syran H₃DAMM₂ har tre väten i formeln, men endast ett är joniserbart, så resultatet är 1.

• Resultat = 0 → Svag syra

OBS: H-syran₂CO₃, även med resultatet 1, är ett undantag, eftersom det är svagt.

Exempel:

• H₂s

Det är en svag syra eftersom den inte är en av de starka hydra-syrorna (HCL, HBr och HI) och det är inte den måttliga hydra-syran (HF).

• H₃DAMM₄

Det är en måttlig syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraktionen mellan antalet oxygener (4) och antalet väten (3) är resultatet 1.

• H₄P₂O₇

Det är en stark syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraheringen mellan antalet oxygener (7) och antalet väten (4) är resultatet 3.

2: a tips: grad av jonisering (α)

Graden av jonisering indikerar procentandelen syrajonisering när den löses i vatten. Det är förhållandet mellan antalet joniserade molekyler och antalet initiala syramolekyler:

α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler

Efter att ha utfört uppdelningen mellan antalet molekyler måste vi multiplicera resultatet med 100 för att hitta procentandelen jonisering. Med det, om:

• α ≥ 50% → Stark syra

• 50% 5% → Måttlig eller halvstark syra

• α ≤ 5% → Svag syra

Exempel: 50 molekyler av en viss HX-syra tillsattes till vattnet, men endast 20 molekyler dissocierades.

α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler

α = 20
50

α = 0,4

Eftersom vi måste multiplicera α med 100 har vi:

α = 0,4.100

α = 40% - måttlig syra

3: e tip: Joniseringskonstant (Ki)

För en syra har vi följande joniseringsekvationen allmän:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Dess joniseringskonstant (Ki) är förhållandet mellan produktkoncentrationer och molär syrakoncentration:

Ki = [H₃O⁺[X^-]
[HX]

OBS: Vatten kommer inte in i uttrycket för, för jonisering händer, det måste vara närvarande, det vill säga det är en konstant i processen.

När vi analyserar uttrycket kan vi se att koncentrationen av hydronium [H₃O⁺] är i täljaren och syrakoncentrationen [HX] är i nämnaren. Ju större koncentration av hydronium, desto större Ki-värde.

Genom Ki av en syra kan vi veta om det finns för många hydronium i mediet och vice versa. För att klassificera syran kommer vi att ta hänsyn till följande referens:

• Ki> 10^-3 → Stark syra

• Ki = 10^-3 eller 10^-4 → Måttlig eller halvstark syra

• Ki ≤ 10^-5 → Svag syra

Exempel:

• Svavelsyra (H₂ENDAST₄) - Ki = 1.2.10^-2

Det är en stark syra eftersom dess Ki är större än 10^-3.

• Salpetersyra (HNO₂) - Ki = 4,10^-4 → Måttlig syra

Det är en måttlig syra eftersom dess Ki är 10^-4.

• hydrocyansyra (HCN) - Ki = 6.2.10^-10

Det är en svag syra eftersom dess Ki är mindre än 10^-5.

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm