Bestäm styrkan hos en syra det är detsamma som att påpeka förmågan hos denna förening att jonisera när den löses i vatten. Kunskap om syras styrka visar om koncentrationen av hydroniumjoner i vatten kommer att vara hög eller låg.
Klassificering av syror
Handla om styrka, en syra Kan vara:
Stark (syra som producerar en stor mängd hydroniumkatjoner (H3O+) i vattnet);
Måttlig eller halvstark (syra som producerar en mellanliggande mängd hydroniumkatjoner (H3O+) i vattnet);
Svag (syra som producerar en liten mängd hydroniumkatjoner (H3O+) i vattnet).
Se nu några tips för att bestämma styrkan hos en syra:
1: a tip: syrlig molekylformel
- Om vi har ett hydrat (syra utan syre i formeln):
Stark syra: Endast HCl, HBr eller HI;
Måttlig eller halvstark syra: endast HF;
Svag syra: någon annan hydroxid.
- Om vi har en oxsyra (syra med syre i sin formel):
I det här fallet måste vi utföra subtraktionen mellan antalet oxygener och antalet joniserbara väten närvarande i syraformeln:
x = O - H
Så om x har:
Resultat ≥ 2 → Stark syra
Resultat = 1 → Måttlig eller halvstark syra
OBS: H-syran3DAMM3 har tre väten i formeln, men bara två är joniserbara, så ditt resultat är 1. Syran H3DAMM2 har tre väten i formeln, men endast ett är joniserbart, så resultatet är 1.
Resultat = 0 → Svag syra
OBS: H-syran2CO3, även med resultatet 1, är ett undantag, eftersom det är svagt.
Exempel:
H2s
Det är en svag syra eftersom den inte är en av de starka hydra-syrorna (HCL, HBr och HI) och det är inte den måttliga hydra-syran (HF).
H3DAMM4
Det är en måttlig syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraktionen mellan antalet oxygener (4) och antalet väten (3) är resultatet 1.
H4P2O7
Det är en stark syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraheringen mellan antalet oxygener (7) och antalet väten (4) är resultatet 3.
2: a tips: grad av jonisering (α)
Graden av jonisering indikerar procentandelen syrajonisering när den löses i vatten. Det är förhållandet mellan antalet joniserade molekyler och antalet initiala syramolekyler:
α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler
Efter att ha utfört uppdelningen mellan antalet molekyler måste vi multiplicera resultatet med 100 för att hitta procentandelen jonisering. Med det, om:
α ≥ 50% → Stark syra
50% 5% → Måttlig eller halvstark syra
α ≤ 5% → Svag syra
Exempel: 50 molekyler av en viss HX-syra tillsattes till vattnet, men endast 20 molekyler dissocierades.
α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler
α = 20
50
α = 0,4
Eftersom vi måste multiplicera α med 100 har vi:
α = 0,4.100
α = 40% - måttlig syra
3: e tip: Joniseringskonstant (Ki)
För en syra har vi följande joniseringsekvationen allmän:
HX + H2O → H3O+ + X-
Dess joniseringskonstant (Ki) är förhållandet mellan produktkoncentrationer och molär syrakoncentration:
Ki = [H3O+[X-]
[HX]
OBS: Vatten kommer inte in i uttrycket för, för jonisering händer, det måste vara närvarande, det vill säga det är en konstant i processen.
När vi analyserar uttrycket kan vi se att koncentrationen av hydronium [H3O+] är i täljaren och syrakoncentrationen [HX] är i nämnaren. Ju större koncentration av hydronium, desto större Ki-värde.
Genom Ki av en syra kan vi veta om det finns för många hydronium i mediet och vice versa. För att klassificera syran kommer vi att ta hänsyn till följande referens:
Ki> 10-3 → Stark syra
Ki = 10-3 eller 10-4 → Måttlig eller halvstark syra
Ki ≤ 10-5 → Svag syra
Exempel:
Svavelsyra (H2ENDAST4) - Ki = 1.2.10-2
Det är en stark syra eftersom dess Ki är större än 10-3.
Salpetersyra (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Måttlig syra
Det är en måttlig syra eftersom dess Ki är 10-4.
hydrocyansyra (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Det är en svag syra eftersom dess Ki är mindre än 10-5.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm