Tips för att bestämma styrkan av en syra

protection click fraud

Bestäm styrkan hos en syra det är detsamma som att påpeka förmågan hos denna förening att jonisera när den löses i vatten. Kunskap om syras styrka visar om koncentrationen av hydroniumjoner i vatten kommer att vara hög eller låg.

Klassificering av syror

Handla om styrka, en syra Kan vara:

Stark (syra som producerar en stor mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet);
Måttlig eller halvstark (syra som producerar en mellanliggande mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet);
Svag (syra som producerar en liten mängd hydroniumkatjoner (H₃O⁺) i vattnet).

Se nu några tips för att bestämma styrkan hos en syra:

1: a tip: syrlig molekylformel

- Om vi har ett hydrat (syra utan syre i formeln):

Stark syra: Endast HCl, HBr eller HI;
Måttlig eller halvstark syra: endast HF;
Svag syra: någon annan hydroxid.

- Om vi har en oxsyra (syra med syre i sin formel):

I det här fallet måste vi utföra subtraktionen mellan antalet oxygener och antalet joniserbara väten närvarande i syraformeln:

x = O - H

Så om x har:

Resultat ≥ 2 → Stark syra
Resultat = 1 → Måttlig eller halvstark syra

instagram story viewer

OBS: H-syran₃DAMM₃ har tre väten i formeln, men bara två är joniserbara, så ditt resultat är 1. Syran H₃DAMM₂ har tre väten i formeln, men endast ett är joniserbart, så resultatet är 1.

Resultat = 0 → Svag syra

OBS: H-syran₂CO₃, även med resultatet 1, är ett undantag, eftersom det är svagt.

Exempel:

H₂s

Det är en svag syra eftersom den inte är en av de starka hydra-syrorna (HCL, HBr och HI) och det är inte den måttliga hydra-syran (HF).

H₃DAMM₄

Det är en måttlig syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraktionen mellan antalet oxygener (4) och antalet väten (3) är resultatet 1.

H₄P₂O₇

Det är en stark syra eftersom, eftersom det är en oxisyra, i subtraheringen mellan antalet oxygener (7) och antalet väten (4) är resultatet 3.

2: a tips: grad av jonisering (α)

Graden av jonisering indikerar procentandelen syrajonisering när den löses i vatten. Det är förhållandet mellan antalet joniserade molekyler och antalet initiala syramolekyler:

α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler

Efter att ha utfört uppdelningen mellan antalet molekyler måste vi multiplicera resultatet med 100 för att hitta procentandelen jonisering. Med det, om:

α ≥ 50% → Stark syra
50% 5% → Måttlig eller halvstark syra
α ≤ 5% → Svag syra

Exempel: 50 molekyler av en viss HX-syra tillsattes till vattnet, men endast 20 molekyler dissocierades.

α = antalet joniserade molekyler
antal startmolekyler

α = 20
50

α = 0,4

Eftersom vi måste multiplicera α med 100 har vi:

α = 0,4.100

α = 40% - måttlig syra

3: e tip: Joniseringskonstant (Ki)

För en syra har vi följande joniseringsekvationen allmän:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Dess joniseringskonstant (Ki) är förhållandet mellan produktkoncentrationer och molär syrakoncentration:

Ki = [H₃O⁺[X^-]
[HX]

OBS: Vatten kommer inte in i uttrycket för, för jonisering händer, det måste vara närvarande, det vill säga det är en konstant i processen.

När vi analyserar uttrycket kan vi se att koncentrationen av hydronium [H₃O⁺] är i täljaren och syrakoncentrationen [HX] är i nämnaren. Ju större koncentration av hydronium, desto större Ki-värde.

Genom Ki av en syra kan vi veta om det finns för många hydronium i mediet och vice versa. För att klassificera syran kommer vi att ta hänsyn till följande referens: