Självreduktionsreaktioner

DE auto-oxi-reduktion eller oproportionerlig reaktion är en typ av redoxreaktion där samma kemiska grundämne genomgår oxidation och minskning. Låt oss titta på två exempel på denna typ av reaktion och hur man balanserar dem med redoxmetoden:

1: a exemplet:

VID₂^- + H⁺ → NEJ₃^- + NO + H₂O

• Genom att beräkna oxidationsantalet (NOX) för alla atomer och joner som är inblandade i reaktionen är det möjligt att verifiera vem som oxiderade och vem som reagerade:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
VID₂^- + H⁺ → NEJ₃^- + NO + H₂O

• Observera att kväve var den art som både reagerade och oxiderade:

• För att genomföra redoxbalanseringen av denna reaktion måste vi relatera NOX till produkterna, inte reagenserna:

VID₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Invertera ∆NOX med koefficienterna, vi har:

VID₃^- = ∆NOX = 2 → 2 kommer att vara koefficienten för NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 kommer att vara koefficienten för NO₃^-

VID₂^- + H⁺ → 1 VID₃^- + 2 NO + H₂O

• Med detta vet vi redan att det finns 3 N i produkten, så koefficienten NO₂^- blir 3:

3 NEJ₂^- + H⁺ → 1 NEJ₃^- + 2 NO + H₂O

• För att bestämma koefficienterna för H⁺ och från H₂O, kom ihåg att antalet mottagna elektroner motsvarar samma mängd donerade elektroner; sålunda kommer reagensladdningen att vara lika med produktladdningen. På detta sätt kan vi göra följande schema:

Baserat på denna information har vi att reagensens totala laddning är lika med x - 3 och produkten är lika med -1. Som sagt måste anklagelserna för de två vara lika. Eftersom vi redan har den totala mängden produkter kan vi göra en enkel beräkning för att veta vad värdet på x kommer att vara:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Således är koefficienten för H⁺ är 2 och följaktligen den för H₂Det blir 1:

3 NEJ₂^- + 2 H⁺ → 1 NEJ₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2: a exempel:

I det här fallet var det S som genomgick reduktion och oxidation samtidigt. Såsom tidigare gjort kan vi relatera NOX till produkterna och invertera deras värden genom att tilldela koefficienterna till dem:

På₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 kommer att vara koefficienten för Na₂ ENDAST₄

På₂ ENDAST₄= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 kommer att vara koefficienten för Na₂ s

På₂ ENDAST₃→ 2 På₂ Y + 6 På₂ ENDAST₄

Eftersom det finns 8 svavlar i den andra delen, är Na-koefficienten₂ ENDAST₃ blir 8:

8 in₂ ENDAST₃→ 2 In₂ S + 6 In₂ ENDAST₄

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm