År 1926 uppgav forskaren Werner Heisenberg (1901-1976) att det är inte möjligt att samtidigt bestämma med stor precision hastigheten och positionen för en elektron för en given atom. I själva verket är det möjligt att specificera positionen eller hastigheten för elektronen isolerat, men när precisionen vid bestämning av den ena ökar förloras precisionen vid bestämning av den andra. Detta innebär att ju mer exakt mätningen av en elektronposition i atomen är, desto mindre exakt bestäms dess rörelsehastighet och vice versa.
Det är lätt att bestämma positionen och hastigheten för ett stort objekt, till exempel en bil; elektronen är emellertid mikroskopisk och därför är det inte möjligt att bestämma dess hastighet och position eftersom mätinstrumenten själva skulle ändra dessa bestämningar.
Således antogs det att, i stället för att bara bestämma en definierad bana för elektronen, är det mer lämpligt och korrekt att erkänna att det finns regioner möjligt för denna elektron att vara. Dessa regioner, där sannolikheten för att hitta elektronen i atomen är maximal, kallades orbitaler.
Forskaren Erwin Schrödinger gjorde beräkningarna för att bestämma denna region och kom med en ekvation som berör följande mängder av elektronen: massa, energi, laddning och korpuskulär natur, det vill säga dess natur som partikel*.
Genom resultaten av denna ekvation var det möjligt att identifiera elektronerna med deras energiinnehåll, genom dess fyra kvantnummer (numeriska lösningar av ekvationen). Dessa kvantnummer är: huvud-, sekundär- eller azimutalt, magnetiskt och snurrande.
Genom dessa siffror vet vi nu att elektroner är ordnade runt atomkärnan (som visas i figuren nedan) och att varje elektron har sina respektive kvantnummer; det finns ingen möjlighet för två elektroner i samma atom att ha samma kvantnummer.
* Enligt den franska fysikern Louis De Broglie har elektronen en dubbel egenskap, det vill säga den har partikelvågbeteendet. Varje elektron är också associerad med en våg. Beroende på vilken studie som görs anses därför elektronen vara antingen en partikel eller en våg. I det här fallet var dess natur som en partikel relaterad.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm