Blandning av lösningar med förekomst av kemiska reaktioner

För att en kemisk reaktion ska inträffa i en blandning av lösningar, får deras lösta ämnen inte vara desamma, eftersom reaktionen sker mellan dem.

I laboratorier och kemisk industri förekommer de flesta blandningar från reaktioner och därför är det viktigt att känna till stökiometrin för dessa reaktioner. Detta innebär att man vet hur man jämställer reaktionerna och känner till andelen i antal mol av reaktanterna och produkterna, vilket ges av koefficienterna för den balanserade ekvationen.

Om vi ​​känner till dessa detaljer kommer vi att kunna avgöra om den slutliga lösningen är neutral, sur eller basisk, samt att kunna bestämma produktens koncentration i mol / L.

För att förstå hur detta händer, se ett exempel på en reaktion mellan en syra och en bas:

• Blanda mellan 30 ml natriumhydroxid (NaOH) vid 0,7 mol / L och 70 ml saltsyra (HCl) vid 0,3 mol / L.

Reaktionen som sker är som följer:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H₂O

Observera att reaktionsförhållandet är 1: 1. Låt oss se om blandningen också är i denna proportion och avgöra om det är en neutral, sur eller basisk blandning. För detta är det nödvändigt att hitta reagensernas mol (n) nummer:

Nej_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
Nej_NaOH = 0,7 mol / l. 0,03 L.
Nej_NaOH = 0,021 mol

Nej_HCl = M_HCl. V_HCl
Nej_HCl = 0,3 mol / l. 0,07 L.
Nej_HCl = 0,021 mol

Så vi har:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H₂O
Förhållande: 1 mol 1 mol 1 mol
Antal mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

Detta innebär att reaktionen överensstämmer med det stökiometriska förhållandet och förblir neutral eftersom det inte finns något överskott av syra eller bas.

Koncentrationen i mol / L (M) av det bildade saltet kan hittas med formeln nedan, kom ihåg att volymen av lösningen är summan av volymerna syra och bas (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 liter ):

M = Nej
V

M = 0,021 mol
0,1 liter

M = 0,21 mol / L

Men om vi skulle blanda en större mängd NaOH med samma mängd HCl, skulle vi se att antalet mol NaOH inte skulle följa det stökiometriska förhållandet, förblir överskott. Således skulle vi veta att den slutliga lösningen skulle ge en grundläggande karaktär.

Detta koncept används ofta i en teknik som kallas titrering, i vilken koncentrationen av en okänd lösning bestäms av dess reaktion (med hjälp av en indikator) med en lösning med känd koncentration.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm