Joniserbara väten. Bestämning av joniserbara väten

Studien av styrkan i a syra är mycket viktigt för att bestämma förmågan hos den sura lösningen att leda elektrisk ström, eftersom detta avser mängden joner som detta ämne producerar vid kontakt med vatten (jonisering). När en syra är för stark producerar den för många hydroniumkatjoner (H₃O⁺) och många anjoner (X^-). Se hydrobromsyrajoniseringsekvationen:

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

Vid jonisering interagerar vätet som finns i syramolekylen med vattenmolekylen och bildar hydronium. Men för att denna händelse ska hända måste väteatomen nödvändigtvis vara joniserbar. Joniserbart väte är det som kan bilda en hydroniumkatjon.. För att ta reda på om väte är joniserbart tar vi hänsyn till klassificeringen av syran som hydrat (har inget syre i sin sammansättning) eller oxsyra (har syre i sin sammansättning).

a) Hidracids

Allt väte i en hydrat anses vara joniserbart.

Exempel:

- HCl: Ett joniserbart väte, vilket alstrar ett hydronium;

- H₂S: Två joniserbara väten, sedan producerar två hydroner

b) Oxysyra

I en oxisyra,

endast väte som är bundet till en syreatom i molekylen anses vara joniserbart. För detta är det nödvändigt att bygga dess strukturformel. Se några exempel:

• H₃DAMM₄ (fosforsyra)

Strukturformel av fosforsyra

Vi kan se att det i strukturen av fosforsyra finns tre väten bundet till syre, så det finns tre joniserbara väten. Joniseringsekvationen kommer att vara:

H₃DAMM₄ + 3 H₂O → 3 H₃O⁺ + PO₄^-3

• H₂ENDAST₄ (svavelsyra)

Strukturformel av svavelsyra

Vi kan se att det i svavelsyrans struktur finns två väten bundet till syre, så det finns två joniserbara väten. Joniseringsekvationen kommer att vara:

H₂ENDAST₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + OS₄^-2

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm