Du oxider grunderna är binära föreningar (som består av bara två kemiska element) som har syre med NOX lika med -2 kopplad till en metall* med NOX lika med +1, +2 eller +3 eller till och med några halvmetaller.
*NOTERA: Metallen måste tillhöra familjerna alkalisk, alkalisk jord, bor eller vara något övergångselement.
De kemiska elementen som kan ha NOX +1, +2 eller + 3 som inte bildar basiska oxider är:
Zink (Zn)
Krom (Cr): endast NOX +3
Järn (Fe): endast NOX +3
Lead II (Pb): endast NOX +2
Aluminium (Al)
Plåt (Sn)
Arsenik (As)
Beryllium (Be)
Antimon (Sb)
Mangan (Mn): endast NOX +3
Vismut (Bi)
Nomenklatur
DE namnregel tillämpas på basiska oxider är följande:
Oxid + de + elementnamn
NOTERA: Om metallen inte tillhör alkali-, jordalkali- eller borfamiljen, måste vi ange elementets NOX med hjälp av en romersk siffra i slutet av namnet.
Se några exempel:
Hund
Denna oxid har grundämnet kalcium, som tillhör jordalkalifamiljen. Detta indikerar att vi inte behöver ange NOX i namnet. Således är namnet på denna oxid:
Kalciumoxid
FeO
Denna oxid har grundämnet järn, som inte tillhör de alkaliska, jordalkaliska och bor-familjerna. Således måste vi ange oxidationsnumret i oxidnamnet.
Eftersom det inte finns något index (nummer) i formeln, indikerar detta att järnladdningen har samma antal som syreladdningen (-2), men med motsatt tecken. Så din NOX är +2. Därför heter denna oxid:
järnoxid II
Ag2O
Denna oxid har grundämnet silver, vilket är ett övergångselement, men enligt IUPAC-regeln behöver det inte ange dess oxidationsnummer i oxidens namn. Således är namnet på denna oxid:
silveroxid
K2O
Denna oxid har grundämnet kalium, som tillhör alkalifamiljen, vilket hindrar oss från att skriva några romerska siffror i namnet. Således är namnet på denna oxid:
kaliumoxid
Au2O
Denna oxid har grundämnet guld, som inte tillhör alkaliska, alkaliska jord- och borfamiljer. Av denna anledning måste vi ange oxidationsnumret för detta element i oxidens namn.
Eftersom vi har index 2 på metallen, som kommer från korsningen av syrgasladdningen, kommer index 1 som ligger framför syret automatiskt från korsningen av metallen. Därför är din NOX +1. Således är namnet på denna oxid:
guldoxid I
Ga2O3
Denna oxid har grundämnet gallium, som tillhör Boron-familjen. Detta indikerar att vi inte ska skriva dess oxidationsnummer i namnet. Således är namnet på denna oxid:
galliumoxid
Kännetecken för basoxider
Som basiska oxider har metaller och syre i sin konstitution, kallas jonföreningar, det vill säga de bildas av jonbindningar. Eftersom de presenterar denna typ av kemisk bindning har de följande egenskaper:
De är fasta vid rumstemperatur;
De har höga smältpunkter och kokpunkter;
Endast de med alkali- och jordalkalimetaller har god vattenlöslighet.
Fast egendom kemi, det vill säga de kan transformeras till andra ämnen enligt det reagens som de blandas med. Se två exempel:
1: a) Exempel: När är blandat med vatten, genomgår kemisk reaktion och form en oorganisk bas, såsom beskrivs i ekvationen nedan:
MeO + H2O → MeOH
Se reaktionen mellan vismutoxid III och vatten:
Bi2O3 + 3 H2O → 2 Bi (OH)3
O Vismut (ladda +3) interagerar med hydroxyl (med -1 laddning), bildar vismuthydroxid III [Bi (OH)3], som har index 3 på grund av korsningen av avgifter. Eftersom vi har 2 vismuter i reagenset är det nödvändigt att placera koefficient 2 i basen (vismuthydroxid) och koefficient 3 i H2O för att utjämna mängden väten och oxygener i reaktanterna och produkten.
2) Exempel: När denna typ av oxid är blandat med en syra, genomgår en kemisk reaktion, bilda ett oorganiskt salt och vatten, såsom beskrivs i ekvationen nedan:
MeO + HX → MeX + H2O
Se reaktionen mellan kalciumoxid och saltsyra:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
O kalcium (katjon som har NOX +2) interagerar med klor (anjon som har NOX -1), bildning av CaCl-saltet2 (index 2 är resultatet av korsning av laddningar) och vatten. Eftersom vi har två klorer och två väten i produkten är det nödvändigt att placera koefficienten 2 i reagensets HCl.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
