Molalitet. Beräkning av molaliteten av kemiska lösningar

Molalitet är förhållandet mellan mängden materia i en löst substans (i mol - n₁) med massan i kg av lösningsmedlet (m₂).

Symbolen för molalitet är vanligtvis W och det kan beräknas med följande formel:

W = Nej₁
m₂

Molalitet kan också kallas koncentration i kvantitet materia per massa eller molal koncentration.

Mind Map - Mol

* För att ladda ner tankekartan, Klicka här!

Se ett exempel på hur du utför denna beräkning:

”Beräkna molaliteten för en lösning som bereddes genom att lösa 126,0 g salpetersyra (HNO₃) i 2,0 liter vatten, vars densitet är lika med 1,0 g / ml. Molmassan av salpetersyra är lika med 63,0 g / mol. ”

Först måste vi hitta värdena på n.₁ och av m₂:

Nej₁ = m₁
M₁
Nej₁ = 126,0 g
63,0 g / mol
Nej₁ = 2,0 mol

Vi kan ta reda på värdet av lösningsmedelsmassan (m₂) genom densitetsformeln:

d = m → m = d. v → m₂ = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m₂ = 2000 g eller 2,0 kg vatten
v
Nu kan vi ersätta värdena i molalitetsformeln:

W = Nej₁
m₂
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg eller 1,0 mol

I fall där det finns 0,1 mol löst eller mindre löst i 1 liter lösning kommer molalitetsvärdet att vara praktiskt taget lika med molaritetsvärdet (eller koncentrationen i mol / L).

För närvarande används denna kvantitet praktiskt taget inte, men eftersom dess formel inte innefattar värdet på volymen på lösning, som kan variera med temperatur, är det mycket användbart att använda när temperaturen i lösningen i fråga variera. Det kan också vara användbart vid studier av kolligativa egenskaper.

* Mind Map av mig Diogo Lopes

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi