Syraoxider är de oxider som, när de reagerar med vatten, producerar en syra som en produkt. När de reagerar med en bas kommer produkterna att vara salt och vatten.
Dessa föreningar har vanligtvis en kovalent karaktär, det vill säga de är molekylära, lösliga i vatten och bildas mestadels av icke-metaller, vilka är element med hög elektronegativitet. När de bildas av metaller har dessa höga oxidationsantal (elektrisk laddning).
Exempel:
CO2, ENDAST2, ENDAST3, P2O5Cl2O6, VID2, Nej2O4, Nej2O5, etc.
Följande är ett generellt schema över karakteristiska reaktioner för syraoxider och ett exempel:
Syraoxider som reagerar med vatten och med bas
Syraoxider kallas också anhydrider, eftersom detta ord kommer från grekiska anhydros, som betyder "inget vatten"och syraoxider kan betraktas som en "vattenfri syra".
Egenskaper och tillämpningar av vissa syraoxider:
• Koldioxid (koldioxid) - CO2:
Denna förening används som gas i läskedrycker och i mineralvatten, för när den utsätts för högt tryck blir den löslig i vatten. Det producerar i dessa produkter ett surt medium, eftersom det är en sur oxid som reagerar med vatten och producerar en syra enligt reaktionen nedan:
Under 78 ° C är den i fast tillstånd och är känd som torris, vilket får sitt namn eftersom dess utseende liknar is. vanligt, men det smälter inte, övergår till flytande tillstånd vid rumstemperatur, men det går till ångtillstånd, det vill säga det sublimer. Således används den här funktionen som en scenisk resurs i konserter, filmer, teatrar, fester etc.
Koldioxid är en syraoxid
Det finns också i atmosfären som ett resultat av andning från människor, förbränning av fossila bränslen (kol, petroleumprodukter, alkohol etc.) och skogsbränder. Således är han en av de som är ansvariga för surt regn.
• Svaveloxider - SO2 och så3
Dessa oxider finns också i atmosfären, av naturligt och artificiellt ursprung. Det naturliga inträffar genom vulkanutbrott och nedbrytning av växter och djur. Den konstgjorda motsvarar den största mängden av dessa oxider i atmosfären, som de är utvisas genom att bränna fossila bränslen, huvudsakligen dieselolja, som innehåller svavel såsom förorening.
Svaveldioxid (SO2) reagerar med syre från atmosfären och producerar svaveltrioxid (SO3). När denna sista oxid reagerar med regnvatten bildas svavelsyra, som är mycket stark och orsakar skada.
• Svavelförbränning från bränslen: S + O2 → OS2
• Omvandling av SO2 till SO3: SO2 + ½2 → OS3
Reaktioner av SO2 och SO3 med vatten som ger syror: SO2 + H2O → H2ENDAST3
ENDAST3 + H2O → H2ENDAST4
• Dinitrogen tetroxides (salpetersyra-salpetersyraanhydrid) - N2O4
Denna förening har en kokpunkt på 22 ° C, har en gul färg och är ganska flyktig. Det bildas i atmosfären genom oxidation av kväve och kan vara i flytande form, i form av en dimer av mononkvävedioxid eller kväveoxid (NO2). Över den temperaturen tar den formen av NO2:
N2O4 ↔ NEJ2
Det är en extremt giftig gas och dess inandning är dödlig. Det används också i kompositionen av raketbränslen.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
