Enthalpivariation i exoterma reaktioner

DE entalpi (H) det kan definieras som energiinnehållet i varje material eller som systemets totala energi. Det är dock inte möjligt att i praktiken bestämma entalpin för ett ämne. Så vad som vanligtvis mäts är entalpi variation

Vi analyserar här variationen av entalpi i exoterma reaktioner (ordet "exo" kommer från grekiska och betyder "ut, ut ur, ut"), vilka är de reaktioner där det finns värmeutsläpp. I vardagen finns det många exempel på dessa reaktioner, såsom förbränning och blandning av kalk med vatten.

I dessa fall är entalpivariationen kommer att vara exakt mängden värme som frigörs, givet av värdet på den slutliga entalpi minus den initiala entalpi (H_f - H_i) eller, eftersom det är en reaktion, entalpivärdet för produkterna minus det för reaktanterna (H_P - H_R).

När värme släpps går energi bort. Således minskar systemets totala energi så att entalpi av produkterna alltid kommer att vara lägre än av reagensen, så entalpi-variationen i exoterma reaktioner kommer alltid att vara negativ, mindre än noll-

Med tanke på en generisk exoterm reaktion:

A → B + värme

Detta kan uttryckas med hjälp av ett entalpi-diagram som det nedan:

Förbränningen av vätgas med bildandet av flytande vatten sker med frigöring av energi. Värdet av systemets entalpi-variation i denna reaktion ges av:

2 timmar_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Ditt diagram representeras enligt följande:

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm