DE entalpi (H) det kan definieras som energiinnehållet i varje material eller som systemets totala energi. Det är dock inte möjligt att i praktiken bestämma entalpin för ett ämne. Så vad som vanligtvis mäts är entalpi variation 
Vi analyserar här variationen av entalpi i exoterma reaktioner (ordet "exo" kommer från grekiska och betyder "ut, ut ur, ut"), vilka är de reaktioner där det finns värmeutsläpp. I vardagen finns det många exempel på dessa reaktioner, såsom förbränning och blandning av kalk med vatten.
I dessa fall är entalpivariationen 
kommer att vara exakt mängden värme som frigörs, givet av värdet på den slutliga entalpi minus den initiala entalpi (Hf - Hi) eller, eftersom det är en reaktion, entalpivärdet för produkterna minus det för reaktanterna (HP - HR).
När värme släpps går energi bort. Således minskar systemets totala energi så att entalpi av produkterna alltid kommer att vara lägre än av reagensen, så entalpi-variationen i exoterma reaktioner kommer alltid att vara negativ, mindre än noll- 
Med tanke på en generisk exoterm reaktion:
| A → B + värme |
Detta kan uttryckas med hjälp av ett entalpi-diagram som det nedan:
Förbränningen av vätgas med bildandet av flytande vatten sker med frigöring av energi. Värdet av systemets entalpi-variation i denna reaktion ges av:
2 timmar2 (g) + O2 (g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Ditt diagram representeras enligt följande:
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm