DE vanlig koncentration, även kallad koncentration i g/L, är förhållandet mellan massan av löst ämne i en volym lösning.
Matematiskt uttrycks den vanliga koncentrationen genom formeln:
C = m/v
Var,
C: vanlig koncentration;
m: massan av det lösta ämnet;
V: volym lösning.
Den vanligaste enheten för vanlig koncentration är g/L, eftersom massan av löst ämne beräknas i gram (g) och volymen lösning i liter (L).
Till exempel har havsvatten en stor mängd lösta salter och natriumklorid (NaCl), populärt känt som bordssalt, är ett av dem.
Koncentrationen av natriumklorid i havsvatten är i genomsnitt 2,5 g/L. Så det finns 2,5 gram salt, som är det lösta ämnet, i varje liter havsvatten, vilket är lösningen.
Hur beräknar man vanlig koncentration?
En lösning är en homogen blandning som bildas av ett ämne i mindre mängd, kallat löst ämne, löst i ett lösningsmedel, som är i större mängd.
Därför hänvisar vanlig koncentration till mängden löst ämne i en given volym lösning. Ju mer löst ämne som är löst i lösningen, desto mer koncentrerat är det. Annars, det vill säga lågt löst ämne indikerar att lösningen är utspädd.
Exempel 1: Vad är koncentrationen i g/L av en lösning av silverjodid (AgI) som innehåller 2,6 g i 1L lösning?
När mängden löst ämne och volymen av lösningen ges, kopplar vi helt enkelt in värdena i den vanliga koncentrationsformeln för att hitta dess värde.
Därför finns det i en 2,6 g/L lösning av silverjodid 2,6 g löst ämne i varje liter lösning.
Exempel 2: När lösningsmedlet avdunstas från 500 mL saltlösning med en koncentration av 6 g/L, hur stor är massan av löst ämne?
Observera att i vissa beräkningar kan vi hitta den vanliga koncentrationen som beskrivs så att vi kan beräkna massan av löst ämne.
Det är också nödvändigt att vara uppmärksam på enheterna. Eftersom den vanliga koncentrationen anges i g/L måste vi i det här fallet omvandla volymenheten innan formeln tillämpas.
Eftersom 1 L innehåller 1000 ml, så motsvarar 500 ml 0,5 L.
Sålunda, när lösningsmedlet avdunstades från lösningen med en koncentration av 6 g/l, erhölls 12 g löst ämne.
Få mer kunskap med innehållet:
- Lösningskoncentration
- molär koncentration
- Utspädning av lösningar
Löste vanliga koncentrationsövningar
Använd följande frågor för att kontrollera de kunskaper som förvärvats tidigare.
fråga 1
(Unicamp) Lösningsmedlet förångas fullständigt från 250 ml av en vattenlösning av MgCl2 med koncentration 8,0 g/L. Hur många gram löst ämne erhålls?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
Rätt alternativ: d) 2.0.
fråga 2
Se bilden nedan.
I detta schema innehåller behållare 3 en
a) heterogen blandning
b) ren substans
c) Lösning
d) kolloidblandning
Rätt alternativ: c) Lösning.
Behållare 3 innehåller en lösning, som är en homogen blandning bildad av löst ämne och lösningsmedel, där salt är det lösta ämnet och vatten är lösningsmedlet.
Generellt kan vi säga att det lösta ämnet är komponenten i den minsta mängden och lösningsmedlet är närvarande i den största mängden.
Behållare 1 uppvisar en heterogen blandning med 3 faser och behållare 2 motsvarar en heterogen blandning av 2 faser.
fråga 3
En lösning framställdes genom att lösa 4,0 g magnesiumklorid MgCl2 tills en koncentration av 2,0 g/L uppnås. Vilken volym lösning bereddes?
a) 1 L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 L
Rätt alternativ: b) 2 L.
Kolla in fler problem med kommenterad lösning på vanliga koncentrationsövningar.
Bibliografiska referenser
FONSECA, M. R. M. Kemi, 1. 1. ed. São Paulo: Attika, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Citizen Chemistry, 1. 2. ed. São Paulo: Editora AJS, 2013.
USBERCO, J. Anslut kemi, 1. 2. ed. São Paulo: Saraiva, 2014.
- Övningar om gemensam koncentration med kommenterad feedback
- kemiska lösningar
- Lösning och lösningsmedel: vad de är, skillnader och exempel
- Lösningskoncentration
- Löslighet
- Molaritet eller molarkoncentration: vad det är, formel och hur man beräknar
- Utspädning av lösningar
- Övningar om materiens egenskaper
