Vilka är de periodiska egenskaperna hos kemiska element?

De periodiska egenskaperna hos kemiska element är de egenskaper de har.

Observera att de kemiska elementen i det periodiska systemet har en specifik plats som varierar beroende på de periodiska egenskaper som de uppvisar. De sorteras i stigande ordning på atomnummer.

Enligt Moseleys lag:

“Många fysikaliska och kemiska egenskaper hos element varierar periodiskt i följd av grundämnernas atomnummer..”

De viktigaste periodiska egenskaperna

Atom radie

Relaterat till storleken på atomer, definieras denna egenskap av avståndet mellan kärnornas centrum för två atomer av samma element.

Därför atomstråle motsvarar halva avståndet mellan kärnorna i två angränsande atomer, uttryckt på följande sätt:

r = d / 2

Var:

r: blixt
d: kärnkraftsavstånd

Det mäts i picometrar (pm). Denna mätning är en delmätare av mätaren:

13.00 = 10^-12 m

I det periodiska systemet ökar atomradien från topp till botten i vertikalt läge. På vågrätten ökar de från höger till vänster.

Atomic Radius Variation

Det kemiska grundämnet som har störst atomradie är Cesium (Cs).

instagram story viewer

Atomvolym

Denna periodiska egenskap indikerar volymen upptagen av 1 mol av elementet i fast tillstånd.

Det är värt att notera att atomvolymen inte är volymen på 1 atom utan en uppsättning på 6,02. 10²³ atomer (1 molvärde)

Atomens volym i en atom definieras inte bara av volymen för varje atom utan också avståndet som finns mellan dessa atomer.

I det periodiska systemet ökar atomvolymvärdena från topp till botten (vertikalt) och från centrum till kant (horisontellt).

Atomvolymvariation

För att beräkna atomvolymen används följande formel:

V = m / d

Var:

V: atomvolym
m: massa 6,02. 10²³ elementatomer
d: solid state element densitet

Absolut täthet

DE densitet absolut, även kallat "specifik massa", är en periodisk egenskap som bestämmer förhållandet mellan massan (m) av ett ämne och volymen (v) som upptas av massan.

Den beräknas med följande formel:

d = m / v

Var:

d: densitet
m: pasta
v: volym

I det periodiska systemet ökar densitetsvärdena från topp till botten (vertikalt) och från kanter till centrum (horisontellt).

Absolut täthetsvariation

Således är de tätaste elementen i mitten och längst ner på bordet:

Osmium (Os): d = 22,5 g / cm³
Iridium (Ir): d = 22,4 g / cm³

Smältpunkt och kokpunkt

En annan viktig periodisk egenskap är relaterad till de temperaturer vid vilka elementen träder in smälter och kokar.

Smältpunkten (MP) är temperaturen vid vilken materia passerar från fast till flytande fas. Kokpunkten (PE) är den temperatur vid vilken materia passerar från vätskan till gasfasen.

I det periodiska systemet varierar värdena för PF och PE beroende på vilka sidor som är placerade i tabellen.

Vertikalt och på vänster sida av bordet ökar de från botten till toppen. På höger sida ökar de från topp till botten. I horisontell riktning sträcker de sig från ändarna till mitten.

Smält- och kokpunktvariation

Elektronisk tillhörighet

Även kallad "elektroaffinitet", det är den minsta energi som krävs av ett kemiskt element för att avlägsna en elektron från en anjon.

Det är elektronisk samhörighet anger mängden energi som frigörs när en elektron tas emot av en atom.

Observera att denna instabila atom är ensam och i gasform. Med den här egenskapen får den stabilitet när den tar emot elektronen.

Till skillnad från atomradien växer elementens elektroaffinitet i det periodiska systemet från vänster till höger, horisontellt. I vertikal riktning ökar den från botten till toppen.

Elektronisk affinitetsvariation

Det kemiska grundämnet som har störst elektronaffinitet är klor (Cl), med ett värde på 349 KJ / mol.

Joniseringsenergi

Även kallad "joniseringspotential”, Den här egenskapen strider mot den elektroniska tillhörigheten.

Det är den minsta energi som krävs av ett kemiskt element för att avlägsna en elektron från en neutral atom.

Således indikerar denna periodiska egenskap hur mycket energi som behövs för att överföra elektronen från en atom i marktillstånd.

Det så kallade ”atomen för en atom” betyder att dess antal protoner är lika med antalet elektroner (p⁺ = och^-).

Efter att ha tagit bort en elektron från atomen joniseras den. Det vill säga det får fler protoner än elektroner och blir därför en katjon.

I det periodiska systemet strider joniseringsenergin mot atomradien. Så det ökar från vänster till höger och från botten till toppen.

Jonisering Energivariation

De element som har störst joniseringspotential är fluor (F) och klor (Cl).

elektronnegativitet

Egenskaper hos atomer hos element som har en tendens att ta emot elektroner i en kemisk bindning.

Det förekommer i kovalenta bindningar vid delning av elektronpar. Vid mottagning av elektroner lämnas atomer med en negativ laddning (anjon).

Kom ihåg att detta anses vara den viktigaste egenskapen i det periodiska systemet. Detta beror på att elektronegativitet inducerar atomernas beteende, från vilka molekyler bildas.

I det periodiska systemet, elektronnegativitet ökar från vänster till höger (horisontellt) och från botten till toppen (vertikalt)

Elektronegativitetsvariation

Således är det mest elektronegativa elementet i det periodiska systemet Fluor (F). Å andra sidan är Cesium (Cs) och Francium (Fr) de minst elektronegativa elementen.

elektropositivitet

Till skillnad från elektronegativitet indikerar denna egenskap hos elementära atomer tendenser att förlora (eller ge upp) elektroner i en kemisk bindning.

När man tappar elektroner får elementens atomer en positiv laddning och bildar därmed en katjon.

I samma riktning som atomradien och i motsats till elektronegativitet, i det periodiska systemet a elektropositivitet ökar från höger till vänster (horisontellt) och från topp till botten (vertikalt).

Elektropositivitetsvariation

De kemiska grundämnena med den högsta elektropositiviteten är metaller, och av denna anledning kallas denna egenskap även "metallisk karaktär". Det mest elektropositiva elementet är Francium (Fr) med maximal tendens till oxidation.

Uppmärksamhet!

Du "ädelgaser”Är inerta element, eftersom de inte genomför kemiska bindningar och knappast donerar eller tar emot elektroner. De har också svårigheter att reagera med andra element.

Därför beaktas inte dessa elements elektronegativitet och elektropositivitet.

Läs också:

Kemiska bindningar
Periodiska systemets historia
Familjer med periodiskt system

Aperiodiska egenskaper

Förutom periodiska egenskaper har vi aperiodiska egenskaper. I det här fallet ökar eller minskar värdena med atomantalet av element.

De får detta namn, eftersom de inte följer sin position på det periodiska systemet som periodiska. Det vill säga, de upprepas inte vid vanliga perioder.

De viktigaste aperiodiska egenskaperna är:

Atomisk massa: Denna egenskap ökar när atomnumret ökar.
Specifik värme: denna egenskap minskar med ökande atomnummer. Kom ihåg att specifik värme är den mängd värme som behövs för att öka temperaturen med 1 ° C på 1 g av elementet.

Entréexamensövningar med feedback

1. (PUC-RJ) Tänk på uttalandena om element i grupp IA i det periodiska systemet

I. De kallas alkalimetaller.
II. Dess atomstrålar växer med atomnummer.
III. Dess joniseringspotential ökar med atomnummer.
IV: Dess metalliska karaktär ökar med atomnummer.

Bland uttalandena är sanna:

a) I och II
b) III och IV
c) I, II och IV
d) II, III och IV
e) I, II, III och IV

Se Svar

Alternativ c

2. (UFMG) Jämförelse av klor och natrium, de två kemiska elementen som bildar bordssalt, kan du säga att klor:

a) är tätare.
b) är mindre flyktig.
c) har en större metallisk karaktär.
d) har lägre joniseringsenergi.
e) har en mindre atomradie.

Se Svar

Alternativ och

3. (UFC-CE) Den fotoelektriska effekten består av utsläpp av elektroner från metallytor, genom förekomst av ljus med lämplig frekvens. Detta fenomen påverkas direkt av joniseringspotentialen hos metaller, som till stor del har varit används vid tillverkning av fotoelektroniska enheter, såsom: fotoceller för allmän belysning, kameror fotografiska etc. Baserat på variationen i elementens joniseringspotential i det periodiska systemet, markera alternativet som innehåller den metall som mest sannolikt uppvisar den fotoelektriska effekten.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca

Se Svar

Alternativ c

Kontrollera antagningsfrågor med en kommenterad resolution i Övningar på det periodiska systemet och opublicerade frågor om ämnet i Övningar för att organisera det periodiska systemet.

Läs också: