O aluminium är ett kemiskt grundämne med atomnummer 13 och ingår i grupp 13 (familj IIIa) i det periodiska systemet. Det är den vanligaste metallen i jordskorpan och det tredje vanligaste grundämnet i världen, efter syre och kisel.
Dess huvudsakliga egenskaper är: lättmetall, mjuk, lätt att forma, silvervit till färgen, elektriskt ledande och motståndskraftig mot korrosion.
En annan viktig egenskap är att aluminium är lätt att återvinna, så metallåtervinningsprocessen är mycket använd och mycket billigare än dess utvinning.
Det finns bildande föreningar med andra element i malmer i naturen, det vill säga det förekommer inte i ren form och representerar 8% av vikten av jordens yta.
En mängd olika vardagsföremål har aluminium i sin sammansättning. De mest kända användningsområdena för denna metall är: aluminiumfolie, dryckesburkar, pannor och antiperspiranter. På grund av sin låga densitet används den i stor utsträckning inom flygindustrin för att tillverka flygplanskroppar.
aluminiumegenskaper
- Symbol: Al
- Atomnummer: 13
- Atommassa: 26,982
- Smältpunkt 660,32°C
- Kokpunkt 2519°C
- Densitet: 2,70 g/cm3
- Fysikaliskt tillstånd vid 20°C: Fast
- Elektronisk distribution: [Ne] 3s23p1
- Antal isotoper: 22, där Al-27 är den mest stabila
Aluminium i sitt rena tillstånd är ganska reaktivt, svagt och mjukt. Därför marknadsförs den med tillsats av små mängder av andra mer resistenta element, såsom järn och kisel.
Aluminium har en amfotär karaktär, det vill säga, beroende på mediet, fungerar det som en syra eller en bas. Till exempel att sätta aluminiumoxid i kontakt med kaliumhydroxid (KOH), en stark bas, eller tillsammans med saltsyra (HCl), en stark syra, kommer en neutraliseringsreaktion att inträffa, vilket resulterar i bildning av salt och Vatten.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2den (l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2den (l)
Koncentrerade syror och baser kan angripa material med aluminium och lösa upp dem snabbt.
aluminiumegenskaper
Aluminium är en lättmetall, ungefär tre gånger lättare än järn, lätt att bearbeta och forma. Det är också en utmärkt ledare av el och värme.
Det är ett hållbart och korrosionsbeständigt material, eftersom aluminium reagerar lätt med syre, i kontakt med luft bildas ett lager av aluminiumoxid under metallen som fungerar som en film skyddande.
Dess höga reaktivitet är en av anledningarna till att rent aluminium inte finns i naturen. På grund av dess låga toxicitet används föreningar av denna metall i till exempel kosmetika och vattenrening.
För att förbättra dess egenskaper sammanfogas andra element som koppar, zink och kisel till aluminium för att bilda metallegeringar.
Var finns aluminium?
Bergarter av fältspattyp, som utgör 60 % av jordskorpan, har aluminium i sin sammansättning.
Den huvudsakliga källan till aluminium för kommersiell exploatering är bauxitmalm, vars huvudbeståndsdel är aluminiumoxid (Al2O3).
Ädelstenar som rubin och safir är sorter av samma mineral, korund, som är en oxid av aluminium (Al2O3) och dess färg varierar beroende på befintliga föroreningar: den rubinröda beror på närvaron av krom och den safirblå beror på järn eller titan.
Få mer kunskap med innehållet:
- Kemiska grundämnen
- metallegeringar
- Vad är metaller, exempel och egenskaper
Bibliografiska referenser
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Principer för kemi: ifrågasättande av det moderna livet och miljön. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: vol. enda. 4:e uppl. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Inte så kortfattad oorganisk kemi. Översättning av 5:e upplagan. Engelsk. Förläggare Edgard Blucher Ltd. 1999.
