DE periodisk klassificering av grundämnen föreslogs 1913 av Henry Monseley (1887-1915), som identifierade den periodiska variationen av många egenskaper med jämna mellanrum beroende på antalet protoner i kärnan i ett grundämnes atom kemisk.
På grund av Lagen om periodicitet, kriteriet som används för att organisera elementen i det aktuella periodiska systemet är den stigande ordningen för atomnumret (Z).
De 118 kemiska grundämnena är ordnade i grupper och perioder i det periodiska systemet. Beroende på de fysikaliska och kemiska egenskaperna går det att skilja mellan metaller, icke-metaller (icke-metaller) och halvmetaller (metalloider).
De vertikala linjerna är 18 grupper tabellen och sammanför element med liknande kemiska egenskaper. De horisontella linjerna motsvarar 7 perioder och presenterar elementen med samma antal elektroniska lager.
Väte är ett grundämne som är placerat ovanför grupp 1 på grund av sin elektroniska distribution, men det har inga gemensamma egenskaper med dem.
Kolla in Periodiska systemet komplett och uppdaterad.
metaller
De flesta kemiska grundämnen i det periodiska systemet klassificeras som metaller. De viktigaste egenskaperna hos metaller är:
- De har en karakteristisk glans;
- De är täta, formbara och formbara;
- De är goda ledare av elektricitet och värme;
- De är närvarande under omgivande förhållanden i fast tillstånd, med undantag för kvicksilver.
De metalliska elementen i det periodiska systemet är:
alkaliska metaller (grupp1): litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium.
alkaliska jordartsmetaller (grupp 2): beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium.
Representantfrågor, förutom elementen i grupperna 1 och 2, är: aluminium, gallium, indium, tallium, nion, tenn, bly, flerovium, vismut, muscovium och livermorium.
Yttre övergångsmetaller är de element som upptar den centrala delen av det periodiska systemet:
- Grupp 3: skandium och yttrium.
- Grupp 4: titan, zirkonium, hafnium och rutherfordium.
- Grupp 5: vanadin, niob, tantal och dubnium.
- Grupp 6: krom, molybden, volfram och sjöborgium.
- Grupp 7: mangan, teknetium, rhenium och bohrium.
- Grupp 8: järn, rutenium, osmium och hassium.
- Grupp 9: kobolt, rodium, iridium och meitnerium.
- Grupp 10: nickel, palladium, platina, darmstadium.
- Grupp 11: koppar, silver, guld och röntgen.
- Grupp 12: zink, kadmium, kvicksilver och copernicium.
Inre övergångsmetaller är de grundämnen som ingår i grupp 3 och motsvarar grundämnena i lantanid- och aktinidserien.
Lantanidserien består av lantan, cerium, praseodym, neodym, prometium, samarium, europium, gadolinium, terbium, dysprosium, holmium, erbium, thulium, ytterbium och lutetium.
Aktinidserien innehåller grundämnena aktinium, torium, protactinium, uran, neptunium, plutonium, americium, curium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium, nobelium och laurence.
Läs mer om alkaliska metaller.
icke-metaller
Icke-metaller finns i den högra delen av det periodiska systemet och har motsatta egenskaper till metaller, till exempel:
- De har inte ett glänsande utseende;
- De är inte bra ledare av elektricitet och värme, så de används som isolatorer;
- De har låga kok- och smältpunkter, så många finns i naturen i flytande tillstånd.
Du icke-metalliska element i det periodiska systemet är: väte, kväve, syre, kol, fosfor, selen, svavel, halogener och ädelgaser.
Du halogener är de grundämnen som tillhör grupp 17: fluor, klor, brom, jod, astatin, tenessin och ädelgasfamiljen.
Du ädelgaser är de grundämnen som tillhör grupp 18: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon, oganesson.
Lär dig mer om ädelgaser och den halogener.
halvmetaller
Halvmetallerna eller metalloiderna är: bor, kisel, germanium, arsenik, antimon, tellur och polonium. Dessa grundämnen har egenskaper som är mellanliggande mellan metaller och icke-metaller.
Läs även om periodiska systemet familjer.
Representativa och övergångselement
Ett annat sätt att klassificera element är genom att dela upp dem i representativa och övergångselement enligt elektronisk distribution av atomen.
Du representativa element är de som har den elektroniska konfigurationen som slutar med den mest energiska undernivån i s (grupp 1 och 2) eller för (grupp 13, 14, 15, 16, 17 och 18).
Du övergångselement är separerade i yttre övergång, med de element som har den mest energirika elektronen i undernivån d och de av inre övergång, där den mest energirika elektronen är i en undernivå f.
Få mer kunskap med innehållet:
- periodiska egenskaper
- Periodiska övningar
- Övningar om det periodiska systemets organisation
