Kvantitativa termer i en kemisk ekvation

Som det står i texten "Kemisk ekvation”, för att representera kemiska reaktioner och förstå hur de bearbetas, deras kvantitativa och kvalitativa aspekter, kom man överens om att använda kemiska ekvationer. Kemiska ekvationer innehåller symboler och siffror som visar vilka ämnen som finns och i vilka proportioner de reagerar.

Genom tolkningen av dessa ekvationer är det möjligt att hitta viktiga data som hjälper oss att utföra stökiometriska beräkningar. Det första steget säger dock att ekvationen måste vara balanserad, det vill säga att den måste ha det totala antalet atomer i reaktanterna lika med produkternas. Du kan förstå hur man utför denna balansering genom texten "Ekvationsbalansering”.

Men innan, förstå några viktiga begrepp i det här fallet, såsom betydelsen av termerna: index, stökiometrisk koefficient och mol. Dessa termer kommer att förklaras nedan och ger oss en bättre inblick i den kvantitativa delen av reaktionen:

• Index: är talet som anger antalet atomer av varje grundämne som finns i kemiska formler. Detta nummer kommer till höger om elementet i fråga och visas sänkt, det vill säga i en mindre teckenstorlek.

Exempel:

H₂O (kemisk formel för vattenämne)

Vad betyder det:

• Grundämnena som utgör detta ämne är H (väte) och O (syre).
• Indexet för varje element indikerar hur många atomer av varje som finns i vattenmolekylformeln:

H₂O→ O-index: det finns bara 1 syreatom.
↓

H-index: indikerar att det finns 2 väteatomer.

Observera att i fallet med syre finns det inget skrivet tal, vilket betyder att det bara finns 1 atom av det elementet, som förklarats ovan.

Nu finns det några fall där parenteser förekommer i formler. Hur ska vi tolka detta? Se exemplet nedan:

Här₃(DAMM₄)₂(kemisk formel för kalciumfosfatämne)

• Ca-halten indikerar att det finns 3 atomer av grundämnet kalcium i den kemiska formeln;
• P (fosfor) och O (syre) står inom parentes, så indexet som är utanför, som i det här fallet är 2, tillhör båda. Så för att ta reda på hur många atomer av varje det finns i formeln, måste du multiplicera deras index separat med det yttre indexet. Notera hur detta görs:

Sluta inte nu... Det kommer mer efter reklam ;)

P → index 1 O → index 4
P = 1. 2O = 4. 2
P = 2 O = 8

Det finns alltså 2 fosfor- och 8 syreatomer.

• Stökiometrisk koefficient: är talet som kommer före formeln för att indikera mängden av varje ämne och andelen molekyler som deltar i reaktionen. Således, som i fallet med indexet, när koefficienten är lika med 1, är det inte nödvändigt att skriva ner det, som det antyds.

Exempel:

2H₂ + 1O₂ → 2 H₂O (denna vattenbildningsreaktion visas i den inledande figuren)
↓ ↓ ↓
Reaktionskoefficienter

I denna ekvation, genom koefficienterna, visas att två molekyler vätgas reagerar med en av syrgas, för att bilda två molekyler vatten som en produkt. Sålunda är det stökiometriska förhållandet för denna reaktion 2:1:2.

För att ta reda på det totala antalet atomer av varje element som är närvarande i reaktionen, är det nödvändigt att multiplicera koefficienterna med indexen för varje element:

Reagenser:

H = 2. 2 = 4 väteatomer

O = 1. 2 = 2 syreatomer

Produkt:

H = 2. 2 = 4 väteatomer

O = 1. 2 = 2 syreatomer

Observera att du gav samma mängd till reaktanterna och produkterna, vilket betyder att reaktionen är korrekt balanserad.

• Mol (mängd materia):i en kemisk ekvation anses koefficienterna indikera mängden mol eller mängden materia. Så i det föregående fallet har vi 2 mol H₂ reagerar med 1 mol O₂, genererar som produkter 2 mol H₂O.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Vill du referera till den här texten i ett skol- eller akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitativa termer i en kemisk ekvation"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Åtkom den 27 juli 2021.