Kol har fyra elektroner i sitt valensskal, vilket betyder att det kan bilda fyra bindningar, så det kan förena andra atomer. som: H, O, N, Cl. Denna egenskap som kol har förklarar de olika organiska föreningar som finns i naturen, varför det sägs att kol är tetravalent.
År 1874 skapade Van’t Hoff och Le Bel en rumslig modell för kol. En sådan modell hade kolatomerna representerade av vanliga tetraeder, med kol som upptar tetraederns centrum och dess fyra valenser som motsvarar dess fyra hörn.
Rumslig formel för kol.
I denna modell representerades de olika typerna av bindningar som förekommer mellan kolatomer enligt följande:
De) enkel länk - tetraedrar är förbundna med en vertex (enkelbindning);
b) Dubbelbindning - tetraedrarna är förenade med två hörn (en kant);
c) Trippellänk - tetraedrarna är förenade med tre hörn (en sida);
Utvecklingen av atommodellen visade att atomen har en kärna och en elektrosfär, vilket möjliggjorde uppkomsten av nya modeller för att förklara bindningarna av kol: år 1915 presenterade Lewis ett nytt förslag för bindning av atomerna i kol. Enligt Lewis binds atomer genom elektroniska par i valensskiktet. Denna representation kallades Lewis Electronic Formula, och den typ av bindning där atomer förenas genom elektroniska par är känd som kovalent bindning.
Lewis elektronisk formel
De allra flesta organiska molekyler är tredimensionella, så det finns ett behov av att använda modeller som visar inte bara strukturen utan också geometrin. Därför är den rumsliga formeln mer lämpad för att förstå kolets struktur.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm