Reaktioner av hydrider med vatten

Duhydrider (YH) är binära ämnen som har väte som ett kemiskt element plus elektronegativ. Följande element kan vara en del av dess sammansättning:

• IA (alkalimetaller);

• IIA (alkaliska jordartsmetaller);

• Aluminium;

• Halvmetaller eller icke-metaller mindre elektronegativa än väte.

I förhållande till dess sammansättning, hydrider kan klassificeras i:

• joniska hydrider (bildad av representativa metaller);

• Molekylära hydrider (bildad av halvmetaller eller icke-metaller med låg elektronegativitet);

• interstitiell hydrider (bildas av övergångsmetaller).

Att känna till sammansättningen och klassificeringen av en hydrid är avgörande för att avgöra om det är en förening som kan genomgå en kemisk reaktion eller inte. Närhelst en metallhydrid blandas med vatten är produkterna som genereras av denna process en oorganisk bas och vätgas (H₂).

NOTERA: Hydridreaktionen med vatten bildas bara bas oorganisk när hydriden innehåller en metall.

Den kemiska ekvationen för en hydridreaktion med vatten kan representeras enligt följande:

YH + H₂O → YOH + H₂

DE oorganisk bas bildas genom reaktionen av en hydrid med vatten beror den på metallen som ingår i dess sammansättning.

Här är några exempel på denna typ av reaktion:

Exempel 1: Natriumhydrid (NaH)

NaH + H₂O → ?

Natriumhydrid presenterar alkalimetallnatrium (NOX +1). den här, när du interagerar med hydroxiden (åh^-1) närvarande i vatten, bildar natriumhydroxid (NaOH).

Den bildade basen kommer att ha formeln NaOH eftersom vi, vid konstruktionen av formeln för en jonförening, måste utföra korsningen av laddningarna av katjonen och anjonen. Men hur laddningarna har samma numeriska värde (1), i detta exempel utförs inte övergången.

NaH + H₂O → NaOH + H₂

I denna ekvation, det var inte nödvändigt att utföra balanseringen, eftersom mängderna Na, H och O i reaktanterna och produkterna redan var lika.

Exempel 2: kalciumhydrid (CaH₂)

CaH₂ + H₂O → ?

Kalciumhydrid har jordalkalimetallkalcium (NOX +2). den här, när du interagerar med hydroxiden (åh^-1) finns i vatten, bildar kalciumhydroxid [Ca(OH)₂].

Den bildade basen kommer att ha formeln Ca(OH)₂ eftersom vi, vid konstruktionen av formeln för en jonförening, måste korsa laddningarna av katjonen och anjonen. På det här sättet, kalciumladdningen (+2) blir mängden hydroxyl (OH), och hydroxidladdningen (-1) blir mängden kalcium.

CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂

I denna ekvation, det var nödvändigt att utföra balanseringen, eftersom mängderna Ca, H och O i reaktanterna och produkterna inte var lika. För detta sätter vi koefficient 2 i vattenformeln och koefficient 2 i H-formeln₂sålunda lika med mängderna Ca, H och O i reaktanterna och produkterna.

Exempel 3: aluminiumhydrid (AlH₃)

AlH₃ + H₂O → ?

Aluminiumhydrid har aluminium metall, tillhör familjen IIIA(NOX +3). den här, när du interagerar med hydroxiden (åh^-1) finns i vatten, bildar kalciumhydroxid [Al(OH)₃].

Den bildade basen kommer att ha formeln Al(OH)₃ eftersom vi, vid konstruktionen av formeln för en jonförening, måste korsa laddningarna av katjonen och anjonen. På det här sättet, Aluminiumladdning (+3) blir mängden hydroxyler (OH), och hydroxidladdningen (-1) blir mängden aluminium.

AlH₃ + 3 H₂O → Al(OH)₃ + 3 H₂

I denna ekvation, det var nödvändigt att genomföra balanseringen. För detta sätter vi koefficient 3 i formeln för vatten och koefficient 3 i formeln för H₂sålunda lika med mängderna Al, H och O i reaktanterna och produkterna.

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm