Utspädning består i att tillsätta lösningsmedel till en lösning utan att ändra mängden löst ämne.
I en utspädning ökar mängden lösningsmedel och volymen av lösningen medan mängden löst ämne förblir densamma. Som ett resultat minskar koncentrationen av lösningen.
Kom ihåg att lösningen är en homogen blandning av lösningsmedel och lösningsmedel.
Utspädning är en vanlig vardagsprocess. Till exempel när vi tillför vatten till någon rengöringsprodukt, som desinfektionsmedel, för att göra det mindre koncentrerat.
Ett annat exempel är beredning av juice från industrialiserade koncentrat. Det anges på produktetiketten hur mycket vatten som ska tillsättas, vilket gör saften mindre koncentrerad.
För att förstå utspädningsprocessen måste vi känna till lösningen i dess första ögonblick och efter tillsats av lösningsmedel:
- Initial koncentration: Ci = m1 / Vi
- Slutlig koncentration: Cf = m1 / Vf
Var:
Ci / Cf = initial koncentration / slutlig koncentration
m1 = massa av löst ämne
Vi / Vf = initialvolym / slutvolym
Med tanke på att den lösta massan inte ändras under utspädning har vi följande ekvation: Ci.Vi = Cf.Vf
För att få mer kunskap, se till att läsa dessa texter:
- Lösningsmedel och lösningsmedel
- Koncentration av lösningar
Lösta övningar
1. När 100 ml av en lösning med en koncentration lika med 15 g / L späds ut till den slutliga volymen 150 ml, blir den nya koncentrationen?
Upplösning:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Se 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 g / l
2. 200 ml av en vattenhaltig glukoslösning med 60 g / l koncentration sattes till 300 ml av en glukoslösning med 120 g / 1 koncentration. Koncentrationen av den slutliga lösningen kommer att vara:
C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
60. 200 + 120. 300 = Se 500
Cf = 96 g / l
Läs också:
- kemiska lösningar
- Homogena och heterogena blandningar
- Titrering
Övningar
1. (UFV - MG) I förhållande till en utspädd lösning kan vi säga att:
a) Den har alltid två komponenter.
b) Den har mycket lösningsmedel och lite lösningsmedel.
c) Den har en låg koncentration av lösta ämnen.
d) Den har hög molaritet.
e) Den har alltid mer än två beståndsdelar.
c) Den har en låg koncentration av lösta ämnen.
2. (UEL) 200 ml kaliumhydroxidlösning med en koncentration av 5 g / L blandas med 300 ml av en lösning av samma bas med en koncentration av 4 g / L. Koncentrationen i slutgiltig lösning i g / l är:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
