O oxidationsnummer (nox / Nox) motsvarar jonens faktiska elektriska laddning, dvs. antalet elektroner som atomen faktiskt förlorade eller fick under en kemisk reaktion.
Detta inträffar under redoxreaktioner, som involverar överföring av elektroner mellan atomer, joner eller molekyler. Ett exempel på en sådan reaktion är förbränning.
Således har vi två olika koncept för oxidation och reduktion:
- Oxidation: förlust av elektroner och ökat oxidationsnummer.
- Minskning: elektronförstärkning och oxidationsnummerreduktion.
Element tenderar att vinna, dela eller förlora elektroner för att bli stabila, det vill säga att ha åtta elektroner i valensskalet.
Begreppet oxidationsnummer är relaterat till elektronnegativitet, det vill säga, tendensen hos atomen hos elementet att attrahera elektroner när den är fäst vid en annan atom. Till exempel är metaller något elektronegativa, medan icke-metaller är ganska elektronegativa.
Hur bestämmer man oxidationsnumret?
Oxidationsnumret varierar med varje kemiskt element. För att ta reda på oxidationsnumret för ett kemiskt element finns det en uppsättning regler som måste följas:
1. Nox av enkla ämnen
nosen för varje atom i ett enkelt ämne är det alltid lika med noll. Detta beror på att det inte finns någon elektronegativitetsskillnad mellan elementen.
Exempel: Fe, Zn, Au, H2, O2. Alla dessa element har nox lika med 0.
2. Nox av monoatomiska joner
Oxidationsnumret för en monoatomisk jon är alltid lika med sin egen laddning. Exempel:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Läs mer, läs även:
- Kemiska reaktioner
- jon, katjon och anjon
- Valencia lager
3. Förening jon nox
I sammansatta joner är summan av Nox av elementen som utgör jonen alltid lika med dess laddning.
Summan av Nox för alla ingående atomer i en jonisk eller molekylär förening är alltid noll.
När det gäller väte i dess föreningar är oxidationsnumret alltid +1, förutom när metallhydrider förekommer, där noxen är -1.
När det gäller syre i dess föreningar är oxidationsnumret -2. Undantaget inträffar med syrefluorid (OF2), där nox är +2, och i peroxider, där nox är -1.
4. Element med fast nox
Vissa element har fixerat Nox i de föreningar de ingår i.
| Familj / element | Nox |
|---|---|
| Alkalimetaller (1A) och silver (Ag) | +1 |
| Jordalkalimetaller (2A) och zink (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Övningar
1. (FGV - SP) Med tanke på följande kemiska arter: H2S, SO2, H2ENDAST4, H2ENDAST3 och S8, kan vi säga att oxidationsantalet av svavel (S) i dessa ämnen är respektive:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Svaveloxidationsnumren i H2S, S8 och igen2ENDAST3 är respektive:
a) +2, -8 och -4.
b) -2, noll och +4.
c) noll, -4 och +3.
d) +1, -2 och -3.
e) -6, +8 och -5
b) -2, noll och +4.
3. (PUC - MG - 2006) Oxidationsnumret (NOx) för ett element kvantifierar dess oxidationstillstånd. Vad är Nox för Cr i Cr anjonen2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Koldioxidens oxidationsnummer i CH-strukturer4, HCHO och CO32- är respektive:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
