Valencia lager: vad är det och elektronisk distribution

Valensskiktet är det sista lagret i en atoms elektroniska distribution. Eftersom det är det yttersta lagret är det också längst bort från atomkärnan.

Enligt Octet Rule, valensskalet behöver åtta elektroner för att stabilisera sig.

Således får atomer stabilitet när de har åtta elektroner i valensskalet. Detta händer med ädelgaser, de har hela valensskiktet. Det enda undantaget är elementet Helium som har 2 elektroner.

De andra elementen behöver göra kemiska bindningar för att ta emot de saknade elektronerna och nå de åtta elektronerna i valensskalet.

Valensskalelektronerna är de som deltar i bindningarna, eftersom de är de mest externa.

Elektrosfärslager

Enligt atommodellen Rutherford-Bohr kretsar elektroner runt atomkärnan, i olika energiska lager.

Det finns sju lager betecknade med bokstäverna K, L, M, N, O, P och Q. Var och en stöder ett maximalt antal elektroner.

Elektroniska lager och antalet elektroner de stöder

Läs också:

• Bohrs atommodell
• Rutherford Atomic Model
• Ädelgaser
• Octet Rule

Hur bestämmer man Valencia Layer?

Valensskiktet kan bestämmas på två sätt: Eletronisk distribution och Periodiska systemet.

För att bestämma valenslagret genom elektronisk distribution, Linus Pauling-diagram.

Pauling-diagram

Kom ihåg att Pauling-diagrammet följer den ökande ordningen på energi. Det sista skiktet som erhållits i den elektroniska distributionen är valensskiktet.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Så i valenslagret är det mest energiska undernivån det sista lagret.

Exempel:

Kväve - N

Atomnummer: 7
Elektronisk distribution: 1s² 2s² 2p³
Valencia lager: 2s² 2p³, N har 5 elektroner i valensskalet.

Järn - Fe

Atomnummer: 26
Elektronisk distribution: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Valencia lager: 4s², Fe har 2 elektroner i valensskalet.

Klor - Cl

Atomnummer: 17
Elektronisk distribution: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Valencia lager: 3s² 3p⁵, Cl har 7 elektroner i valensskalet.

Syre - O

Atomnummer: 8
Elektronisk distribution: 1s² 2s² 2p⁴
Valencia lager: 2s² 2p⁴har syre 6 elektroner i valensskalet.

Kol - C

Atomnummer: 6
Elektronisk distribution: 1s² 2s² 2p²
Valencia lager: 2s² 2p²har kol 4 elektroner i valensskalet.

Läs också om Kvantnummer.

Hittills var exemplen som användes med element i marktillstånd. Men samma princip kan användas för joner, katjoner och anjoner. Se exemplet:

Kloridanjon - Cl^-

Klorets atomnummer är 17. Om den befann sig i sitt jordtillstånd skulle antalet elektroner vara lika med antalet protoner. I det här fallet finns det dock en förstärkning på 1 elektron.

Gör först den elektroniska distributionen för klorelementet:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Med förstärkningen av en extra elektron, lägg till i det sista lagret:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Så det finns 8 elektroner i valensskalet (3s² 3p⁶).

Se också: Övningar om elektronisk distribution.

För att bestämma valensskiktet genom det periodiska systemet är det nödvändigt att identifiera perioden och elementfamiljen.

Således, medan 1A-familjen har en valenselektron, har 2A 2 och så vidare. De kemiska elementen som finns i den periodiska system har samma antal elektroner i valensskalet.

Detta gäller dock endast för grupperna 1, 2, 13, 14, 15, 16 och 17 som har följande antal elektroner i valensskalet 1, 2, 3, 4, 5, 6 respektive 7.

För element där detta förhållande inte är möjligt bör elektronisk distribution användas.

Glöm inte! På kemiska bindningar härrör från behovet av att stabilisera atomer och därmed bilda molekyler. Detta görs genom att donera elektroner från valensskalet, som, eftersom de är längre bort från kärnan, har en tendens att donera.

Läs också om Molekylär geometri.

Övningar

1. Hitta valenslagret för följande element:

Brom

Se Svar

₃₅br

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Bromens valensskal (7A-familj) har 7 elektroner. Det beror på att 4s² och 4p⁵ tillhör N-lagret, medan 3d¹⁰ tillhör lag M.

Aluminium

Se Svar

₁₃Al

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Valensskalet i aluminium (3A-familjen) har 3 elektroner.

2. (UFSC) Antalet elektroner i varje delnivå av strontiumatomen (₃₈Sr) i stigande ordning av energi är:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Se Svar

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

3. (IFSP / 2013) Antalet elektroner i kalciumatomens valensskal (Z = 20), i marktillstånd, är

till 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10

Se Svar

b) 2

Kolla frågor om inträdesprov med en kommenterad resolution i: Övningar på det periodiska systemet.