Oktettregeln eller oktetteorin säger att atomer måste ha åtta elektroner i sitt valensskal för att förvärva kemisk stabilitet.
Oktettregeln säger:
"i en kemisk bindning tenderar en atom att ha åtta elektroner i sitt valensskal i marktillstånd, liknande en ädelgas"
För att atomer ska kunna presentera hela valensskiktet måste kemiska bindningar göras för att donera, ta emot eller dela elektroner.
Atomer tenderar att dela elektroner tills de får en stabil konfiguration, det vill säga hela valensskalet.
På detta sätt presenterar en atom elektronisk distribution lika med en ädelgas närmast dess atomnummer.
Ädelgaserna (Family 8A) är element i det periodiska systemet som har åtta elektroner i valensskalet. Det enda undantaget är elementet Helium som har 2 elektroner.
När atomen har åtta elektroner i valensskalet uppnår den dess stabilitet. Detta innebär att den inte kommer att binda till andra atomer, eftersom den inte har någon tendens att vinna eller förlora elektroner.
Det är därför vi inte hittade föreningar bildade av ädelgaser.
Exempel
Kolla in några exempel på kemiska bindningar gjorda för att nå de åtta elektronerna i valenslager:
klor
O klor (Cl) har atomnummer 17 och sju elektroner i valensskalet. För att den ska bli stabil behöver den en elektron.
Därför måste den dela ett par elektroner genom kemiska bindningar. Ett sätt är att binda med en annan kloratom och bilda Cl-molekylen.2.
Således nås de åtta elektronerna i valensskalet som uppfyller oktettregeln.
Syre
Syre har sex elektroner i valensskalet. För att bli stabil behöver den ytterligare två elektroner som kommer att erhållas genom kemiska bindningar.
Syre kan bindas med två väteatomer och bilda en molekyl av vatten. Detta är en kovalent bindning och varje väte delar en av dess elektroner.
Således har syre åtta elektroner i valensskalet.
Läs också om kemiska bindningar:
- Kemiska bindningar
- Joniska obligationer
- Kovalent bindning
Undantag
Som med alla regler finns det undantag. Undantagen från oktettregeln täcker element som inte behöver åtta elektroner i valensskalet för att vara stabila.
Kolla in några fall med undantag från oktettregeln:
Stabila element med mindre än åtta elektroner
Även kallad sammandragning av oktetten, det är vanligare att hända med element från periodens andra period.
Inkluderat i detta undantag är element som med mindre än åtta elektroner i valensskalet redan blir stabila.
Ett exempel är elementet Beryllium (Be), det blir stabilt med endast fyra elektroner i det sista skalet.
Bor (B) och Aluminium (Al) blir stabila med sex elektroner i valensskalet.
Stabila element med mer än åtta elektroner
Även kallad oktett expansion, händer med icke-metalliska element från den tredje perioden. Eftersom de har fler elektronskal har de också fler orbitaler tillgängliga för att ta emot elektroner.
Denna situation inträffar med fosfor (P) och svavel (S). Fosfor kan ta emot upp till 10 elektroner och svavel 12 elektroner.
Läs också:
- elektronnegativitet
- elektropositivitet
- Periodiska systemet
