De viktigaste oorganiska funktionerna är: syror, baser, salter och oxider.
Oorganiska föreningar har olika egenskaper och finns i många situationer i vårt dagliga liv. Av denna anledning diskuteras detta ämne mycket i inträdesprov, i Enem och i tävlingar.
För att hjälpa dig att förbereda dig för tentor har vi skapat den här listan över 15 frågor med kommenterade resolutioner och olika tillvägagångssätt för varje oorganisk funktion.
Allmänna begrepp
1. (FGV) Vissa föreningar, när de solubiliseras i vatten, genererar en vattenlösning som leder elektricitet. Av föreningarna nedan:
| I. På2ENDAST4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| FICK SYN PÅ. NaCl |
De bildar en vattenlösning som leder elektricitet:
a) endast I, IV och VI
b) endast I, IV, V och VI
ring upp
d) endast I och VI
e) såg bara
Rätt alternativ: b) endast I, IV, V och VI.
Ledningen av elektricitet i lösning sker på grund av bildandet av elektriskt laddade arter, jonerna, som Arrhenius fann i sina experiment.
När joner bildas i lösning migrerar katjoner (positiv laddning) till den negativa polen och anjonerna (negativ laddning) migrerar till den positiva polen, stänger den elektriska kretsen och tillåter passage av kedja.
Föreningar som i lösning genererar neutrala arter leder inte elektricitet.
Enligt denna information måste vi:
I. KÖR
I lösning dissocieras saltet och joner bildas.
II. KÖR INTE
Diatomiskt syre vid rumstemperatur är en inert molekyl.
III. KÖR INTE
Formeln som presenteras är från sackaros, en molekylär förening som, när den kommer i kontakt med vatten, dess molekyler sprids, men inte förlorar sin identitet.
IV. KÖR
I lösning dissocieras saltet och joner bildas.
V. KÖR
Ättiksyra är en svag syra som har en liten joniserad del i lösningen.
FICK SYN PÅ. KÖR
I lösning dissocieras saltet och joner bildas.
2. (Mackenzie-SP)
Ekvationen ovan representerar en reaktion
a) av jonisk dissociation.
b) som har en disyra som reaktant.
c) av total jonisering, bildande hydroxonium-katjonen.
d) av jonisering, vilket producerar fosfidanjonen.
e) som vid full jonisering alstrar en monovalent anjon.
Rätt alternativ: c) total jonisering, bildande hydroxoniumkatjonen.
Fosforsyra är en kemisk förening som joniseras vid kontakt med vatten och frigör H-joner+.
Jonisering sker i tre steg:
| Första steget | |
| Andra fasen | |
| tredje steget | |
| summan av steg |
Katjonerna (H+frisatt reagera med vatten och bilda hydroxonjonen (H3O+).
Enligt detta resonemang måste vi:
a) FEL. Dissociation sker i jonföreningar och fosforsyra är en molekylär förening.
b) FEL. Fosforsyra är en trisyra eftersom den har tre joniserbara väten.
c) KORREKT. Hydroxonium-katjonen, även kallad hydronium, är en art som bildas genom korsningen av ett joniserbart väte med vatten.
d) FEL. Den producerade anjonen är fosfat (). Fosfidformeln är:
e) FEL. Den bildade anjonen () är trevärt eftersom det har en 3-laddning.
3. Förena föreningarna nedan korrekt med deras respektive oorganiska funktioner.
| I. HBr, H3DAMM4 och H2CO3 | () syror |
| II. CO2, ENDAST2 och Al2O3 | () baser |
| III. Al2(ÅH)3, KOH och NH4åh | () salter |
| IV. NaC3, KNO3 och BaSO4 | () oxider |
Syror är föreningar som har joniserbara väten.
(Jagsyror: HBr, H3DAMM4 och H2CO3
Baserna har hydroxyljonen.
(III) baser: Al2(ÅH)3, KOH och NH4åh
Salter är jonföreningar bildade av katjoner och anjoner.
(IV) salter: NaC ^, KNO3 och BaSO4
Oxider är föreningar som bildas genom att syre förenas med andra grundämnen utom fluor.
(II) oxider: CO2, ENDAST2 och Al2O3
Syror
4. Skriv namnet på följande syror:
a) HCl och HBr
Saltsyra och bromvätesyra.
Ovanstående föreningar representerar hydrater. Syror i denna klass har formel HxA, där x representerar antalet väten (H) och A motsvarar den bundna ametalen.
Nomenklaturen för dessa ämnen görs enligt följande:
| H | Cl | |
| Syra | Klor | hydric |
| Saltsyra |
| H | br | |
| Syra | Brom | hydric |
| bromvätesyra |
b) HNO3 och HNO2
Salpetersyra och salpetersyra.
Ovanstående föreningar representerar oxisyror med två oxidationsnummer. Syror i denna klass har formel HxAO, som bildas av väte, icke-metall och syre.
Nomenklaturen för dessa ämnen görs enligt följande:
| H | N | O3 |
| Syra | Nitr | jag |
| Salpetersyra. Kväveoxid i denna förening är +5. |
Den lägsta Nox-föreningen är salpetersyra: HNO2.
| H | N | O2 |
| Syra | Nitr | ben |
| Salpetersyra. Kväveoxid i denna förening är +3. |
c) HClO, HClO2HClO3 och HClO4
Hypoklor-, klor-, klor- och perklorsyror.
Ovanstående föreningar representerar oxisyror med fyra oxidationsnummer. Syror i denna klass har formel HxAO, som bildas av väte, syre och en icke-metall av 7A-familjen.
Nomenklaturen för dessa ämnen görs enligt följande:
| Nox +1 | Syra | flodhäst | elementprefix | ben |
| Nox +3 | Syra | - | elementprefix | ben |
| Nox +5 | Syra | - | elementprefix | jag |
| Nox +7 | Syra | per | elementprefix | jag |
Föreningarna som ges i alternativet benämns enligt följande:
| H | Cl | O | |
| Syra | flodhäst | klor | ben |
| Hypoklorsyra. Nox av klor i denna förening är +1. |
| H | Cl | O2 |
| Syra | klor | ben |
| Klorsyra. Nox av klor i denna förening är +3. |
| H | Cl | O3 |
| Syra | klor | jag |
| Klorsyra. Nox av klor i denna förening är +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Syra | per | klor | jag |
| Perklorsyra. Nox av klor i denna förening är +7. |
5. (UVA-CE) HClO-syror4, H2MnO4, H3DAMM3, H4Lördag2O7, avseende antalet joniserbara väten, kan klassificeras i:
a) monosyra, disyra, trisyra, tetrasyra.
b) monosyra, disyra, trisyra, trisyra.
c) monosyra, disyra, disyra, tetrasyra.
d) monosyra, monosyra, disyra, trisyra.
Rätt alternativ: c) monosyra, disyra, disyra, tetrasyra.
Joniseringen av de presenterade syrorna sker enligt följande:
Strukturformler visar oss att joniserbara väten är bundna till syre.
Enligt mängden joniserbara väten kan syror klassificeras i:
| HClO4 | ett joniserbart väte | monosyra |
| H2MnO4 | Två joniserbara väten | disyra |
| H3DAMM3 | Två joniserbara väten | disyra |
| H4Lördag2O7 | Fyra joniserbara väten | tetracid |
För oxisyror är joniserbara väten de som är direkt bundna till syre. Fosforsyra har en av sina tre väten bundna till det centrala elementet, fosfor, och är därför en disyra.
6. (UESPI) Låt syrorna listas nedan, med respektive grad av jonisering i procent (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2ENDAST4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3DAMM4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Kontrollera rätt uttalande:
ah3DAMM4 är starkare än H2ENDAST4.
b) HNO3 det är en mild syra.
c) HClO4 är svagare än HNO3.
d) H3DAMM4 det är en stark syra.
e) H3BO3 det är en svag syra.
Rätt alternativ: e) H3BO3 det är en svag syra.
Värdet av motsvarar graden av jonisering och beräknas av:
Ju högre värde på desto starkare är syran eftersom det betyder att fler joniserade arter släpptes i lösning.
Enligt detta resonemang måste vi:
a) FEL. Ju högre värde på ju starkare är syran. H2ENDAST4 har en högre grad av jonisering än H3DAMM4.
b) FEL. HNO3 den har en joniseringsgrad som är större än 90%. Det är en stark syra.
c) FEL.4 har en högre grad av jonisering än HNO3 vara därför starkare än han.
d) FEL. H3DAMM4 det är en måttlig syra, eftersom den har en joniseringsgrad mellan 5% och 50%.
e) KORREKT. H3BO3 den har en joniseringsgrad mindre än 5% och är därför en svag syra.
Baser
7. Skriv in namnet på följande baser:
a) LiOH och Be (OH)2
Litiumhydroxid och berylliumhydroxid.
De baser som presenteras har en fast avgift och därför görs nomenklaturen enligt följande:
LiOH: litiumhydroxid.
Be (OH)2: berylliumhydroxid.
b) CuOH och Cu (OH)2
Kopparhydroxid och kopparhydroxid.
Koppar har två oxidationsnummer: +1 och +2. Ett sätt att namnge en variabel noxbas är följande:
| Nox +1 | CuOH | kopparhydroxid |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | kopparhydroxid |
c) Sn (OH)2 och Sn (OH)4
Tenn (II) hydroxid och tenn (IV) hydroxid.
Tenn har två oxidationsnummer: +2 och +4. Nomenklaturen för en variabel noxbas kan också göras enligt följande:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Tennhydroxid II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Tennhydroxid IV |
8. (Fiam-SP) För att bekämpa surhet i magen orsakad av överskott av saltsyra är det vanligt att inta ett antacida. Av ämnena nedan, som finns i människors vardag, är det mest lämpliga för att bekämpa surhet:
en läsk.
b) apelsinjuice.
c) vatten med citron.
d) vinäger.
e) mjölk av magnesia.
Rätt alternativ: e) mjölk av magnesia.
Antacida är ämnen som används för att höja pH i magen, eftersom överskottet av saltsyra orsakar en sänkning av pH och följaktligen en ökning av surheten.
För att bekämpa magsyra, rekommenderas att man tar i sig en ämne med grundläggande karaktär, för när den reagerar med magsyra kommer den att ge en neutraliserande reaktion och bilda salt och vatten.
Enligt detta resonemang måste vi:
a) FEL. Läsket kan inte användas eftersom det innehåller kolsyra i sin sammansättning.
b) FEL. Orange kan inte användas, eftersom den innehåller citronsyra i sin sammansättning.
c) FEL. Citron kan inte användas, eftersom den innehåller citronsyra i sin sammansättning.
d) FEL. Vinäger kan inte användas, eftersom den innehåller ättiksyra i sin sammansättning.
e) KORREKT. Mjölk av magnesia bör användas, eftersom den innehåller magnesiumhydroxidbas i sin sammansättning.
Den bildade neutraliseringsreaktionen är:
9. (Osec) En stark bas måste ha bundit sig till OH-gruppen-:
a) ett mycket elektropositivt element.
b) ett mycket elektronegativt element.
c) en halvmetall.
d) en metall som ger 3 elektroner.
e) en icke-metall.
Rätt alternativ: a) ett mycket elektropositivt element.
En stark bas är en som har en hög grad av dissociation, det vill säga fria hydroxyljoner i lösning.
Hydroxyljonen har en negativ laddning, eftersom den lyckas attrahera elektronen mot sig själv när den dissocierar sig på grund av syreelektronegativiteten.
Således har ett mycket elektropositivt element förmågan att förlora elektroner och ge dem till hydroxylen, kvar i katjonisk form i lösning.
a) KORREKT. Mycket elektropositiva element som alkalimetaller och jordalkalimetaller bildar starka baser.
b) FEL. Ett element som är mer elektronegativt än syre skulle orsaka att det blir en tävling för elektronen.
c) FEL. En halvmetall har stor elektronegativitet.
d) FEL. Hydroxyljonen har en 1-laddning. en metall som ger 3 elektroner skulle bilda en bas med 3 hydroxyler.
Exempel:
e) FEL. De starkaste baserna är baser bildade med metaller.
salter
10. Skriv namnet på följande salter:
a-N-A2CO3
Natriumkarbonat.
Detta är en typ av neutralt salt och dess nomenklatur ges enligt följande:
| anjon | katjon |
| På+ | |
| karbonat | natrium |
| Natriumkarbonat |
b) KNaSO4
Natrium och kaliumsulfat.
Detta är en typ av dubbelsalt och dess nomenklatur är densamma som det neutrala saltet och namnen på de två katjonerna är skrivna.
| anjon | katjoner | |
| K+ | På+ | |
| Sulfat | kalium | natrium |
| Natrium och kaliumsulfat |
c) NaHCO3
Natriummonovätekarbonat.
Detta är en typ av syrasalt och dess nomenklatur ges enligt följande:
| Antal väten | anjon | katjon |
| 1 | På+ | |
| Mono | karbonat | natrium |
| Natriummonovätekarbonat |
Det populära namnet på denna förening är natriumbikarbonat.
d) Al (OH)2Cl
Aluminiumdihydroxiklorid.
Detta är en typ av basalt och dess nomenklatur ges enligt följande:
| Antal hydroxyler | anjon | katjon |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | klorid | aluminium |
| Aluminiumdihydroxiklorid |
Denna förening är också känd som dibasisk aluminiumklorid.
e) CuSO4. 5 timmar2O
Kopparsulfatpentahydrat.
Detta är en typ av hydratiserat salt och dess nomenklatur ges enligt följande:
| anjon | katjon | antal vattenmolekyler |
| Röv2+ | 5 | |
| Sulfat | koppar | penta |
| Kopparsulfatpentahydrat |
11. (Unirio) Salter är också produkter erhållna genom reaktion av total eller partiell neutralisering av de joniserbara vätena av syror med baser eller hydroxider, enligt den generiska reaktionen:
Syra + bas Salt + vatten
Baserat på det uttalandet, vilken är den enda syran som inte har alla dess relaterade möjliga produkter?
a) saltsyra producerar endast det neutrala kloridsaltet.
b) salpetersyra producerar endast nitratneutralt salt.
c) fosfor producerar endast det neutrala fosfatsaltet.
d) sulfid kan producera antingen det neutrala sulfidsaltet eller syrasaltet, syrasulfiden eller vätesulfiden.
e) svavelsyra kan producera antingen det neutrala sulfatsaltet eller syrasaltet, syrasulfatet eller vätesulfatet.
Felaktigt alternativ: c) fosfor producerar endast det neutrala fosfatsaltet.
a) KORREKT. Saltsyra har bara ett joniserbart väte som reagerar och bildar vatten. Saltet kommer sedan att bildas av anjonen av syran, i detta fall kloriden och katjon av basen.
Exempel:
b) KORREKT. Salpetersyra har bara ett joniserbart väte som reagerar och bildar vatten. Saltet bildas sedan av anjonen av syran, i detta fall nitrat, och katjon av basen.
Exempel:
c) FEL. Fosforsyra har tre joniserbara väten och kan därför genomgå partiell eller total jonisering. I detta fall kan tre typer av salter bildas:
- Total neutralisering som genererar en neutralt salt:
- Partiell neutralisering genererar en syrasalt:
- Partiell neutralisering genererar en basalt salt:
d) KORREKT. Vid total neutralisering bildas ett neutralt salt och vid partiell neutralisering kan ett surt salt bildas.
- Total neutralisering:
- Partiell neutralisering:
e) KORREKT. Vid total neutralisering bildas ett neutralt salt och vid partiell neutralisering kan ett surt salt bildas.
- Total neutralisering:
- Partiell neutralisering:
| I. På2B4O7.10h2O | DE. basalt salt |
| II. Mg (OH) Cl | B. dubbelt salt |
| III. NaKSO4 | Ç. syrasalt |
| IV. NaHCO3 | D. hydratiserat salt |
Den korrekta kopplingen mellan dem är:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Rätt alternativ: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. basiskt salt: Mg (OH) Cl | Den har en hydroxyl i sin struktur. |
| BIII. dubbelsalt: NaKSO4 | Den har två metallkatjoner i sin struktur. |
| CIV. syrasalt: NaHCO3 | Det har väte i sin struktur. |
| DI. hydrerat salt: Na2B4O7.10h2O | Den har vattenmolekyler i sin struktur. |
Oxider
13. Skriv namnet på följande oxider:
stål2 och nej2O3
Koldioxid och dinitrogentrioxid.
Dessa oxider är molekylära oxider, eftersom syre är bunden till icke-metaller. Nomenklaturen för denna klass görs enligt följande:
| antal oxygener | Antal kol |
| 2 | 1 |
| Monokoldioxid eller koldioxid |
| antal oxygener | Antal kväve |
| 3 | 2 |
| dinitrogen trioxide |
b) Al2O3 och igen2O
Aluminiumoxid och natriumoxid.
Dessa oxider är jonoxider, eftersom syre är bundet till metaller. Metaller bundna till syre har en fast laddning. Därför görs nomenklaturen för denna klass enligt följande:
Al2O3: aluminiumoxid
På2O: natriumoxid
b) Cu2O och CuO
Kopparoxid I och kopparoxid II.
Dessa oxider är jonoxider eftersom syre är bunden till en metall. Metall bunden till syre har en varierande laddning. Ett sätt att namnge denna klass är följande:
| Nox +1 | Röv2O | kopparoxid I |
| Nox +2 | CuO | kopparoxid II |
c) FeO och Fe2O3
Järnoxid och järnoxid.
Dessa oxider är jonoxider eftersom syre är bunden till en metall. Metall bunden till syre har en varierande laddning. Nomenklaturen för en variabel noxoxid kan också göras enligt följande:
| Nox +2 | FeO | järnoxid |
| Nox +3 | Tro2O3 | järnoxid |
14. (UEMA) Neutrala atomer för ett visst representativt element M har två elektroner i sitt valensskal. De korrekta formlerna för din normala oxid respektive bromid är:
(Data: O = 6A och Br = 7A.)
a) M2O och MBr
b) MO2 och MBr2
c) MO och MBr2
d) M2O2 i2br
i2O och MBr2
Rätt alternativ: c) MO och MBr2
M-elementen har två elektroner i valensskalet. För att binda med andra element kan den förlora dessa två elektroner och bilda M-katjonen.2+.
Syre tillhör 6A-familjen och behöver ytterligare 2 elektroner för att få stabilitet med den elektroniska konfigurationen av ädelgas, som anges av oktettregeln.
På samma sätt behöver brom, som kommer från 7A-familjen, bara 1 elektron för att ha 8 elektroner i valensskalet.
Enligt denna information måste vi:
a) FEL. För att bilda förening M2O och MBr, M-elementet ska bilda M-katjonen+.
b) FEL. Syre har en 2- och inte en 1-laddning som representerad vid bildning av MO-föreningen2.
c) KORREKT. Enligt jonernas valens är alternativet korrekt.
d) FEL. Bromiden har en 1- och inte en 2- laddning såsom visas vid bildning av förening M2Br.
e) FEL. Elementkatjonen har en laddning på 2+ och inte en laddning på 1+ som visas vid bildning av M-föreningen.2O.
15. (PUC-MG) Observera de kemiska reaktionerna nedan:
| I. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. ENDAST3 + 2NaOH |
Det felaktiga uttalandet är:
a) Reaktionerna II och IV involverar syraoxider eller anhydrider.
b) Reaktionerna I och III innefattar basiska oxider.
c) Saltet som produceras i reaktion IV kallas natriumsulfat.
d) Saltet framställt i reaktion III kallas kaliumklorid.
e) Oxidernas baskaraktär accentueras då syre binder till mer elektronegativa element.
Felaktigt alternativ: e) Oxidernas grundkaraktär accentueras eftersom syre binder till mer elektronegativa element.
a) KORREKT. När sura oxider som koldioxid och svaveltrioxid reagerar med vatten bildar de en syra i lösning.
b) KORREKT. Vid reaktion med vatten bildar basiska oxider såsom magnesiumoxid och kaliumoxid en bas i lösning.
c) KORREKT. På2ENDAST4 är formeln för natriumsulfat.
d) KORREKT. KCl är formeln för kaliumklorid.
e) FEL. Oxidernas grundläggande karaktär accentueras då syre binder till fler element. elektropositiv, som alkaliska och jordalkaliska metaller, för när de reagerar med vatten genererar de starka baser och när de reagerar med syror bildar de salt och vatten.