Arrhenius, Brönsted-Lowry och Lewis syrabas-teorier

* Teori om Arrhenius:

Baserat på hans experiment med elektrisk ledningsförmåga i vattenmedier, det kemiska, fysiska och matematiska Svante August Arrhenius (1859-1927) föreslog 1884 följande begrepp för att definiera syror och baser:

Så generellt sett har vi:

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Exempel:

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃O⁺ + NEJ₃^-
H₂ENDAST₄+ 2H₂O → 2H₃O⁺ + OS₄^2-

Exempel:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca (OH)₂ → Ca₂⁺ + 2 OH^-

* Brönsted-Lowry teori:

Oberoende danska Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) och engelska Thomas Martin Lowry (1874-1936), föreslog samma år en annan syrabassteori som kallas Brönsted-Lowry Theory, som säger att Följande:

I detta fall anses vätejonen vara en proton. Detta ses i följande reaktion, där hydrocyansyra donerar en proton till vatten, som därför fungerar som en bas:

HCN + H₂O → CN^- + H₃O⁺

Denna reaktion är reversibel med hydroniumjonen (H₃O⁺) kan donera en proton till CN-jonen^-. Således kan hydroniumjonen (H₃O⁺) fungerar som en syra och CN^- som bas.

CN^- + H₃O⁺→ HCN + H₂O

* Lewis teori:

Denna teori skapades av den amerikanska kemisten Gilbert Newton Lewis (1875-1946) och säger följande:

Denna teori introducerar ett nytt koncept, är mer omfattande men ogiltigförklarar inte Brönsted-Lowry-teorin. För varje Lewis-syra är en Brönsted-syra, och därför är varje Lewis-bas en Brönsted-bas. Detta beror på att en proton tar emot elektroner, vilket innebär att en Lewis-syra kan sammanfoga ett ensamt elektronpar i en Lewis-bas.

För Lewis består en syrabasreaktion av bildandet av en mer stabil koordinerad kovalent bindning. Så när en Lewis-bas donerar ett par elektroner till en Lewis-bas, bildar de båda en koordinera kovalent bindning, i vilken båda elektronerna kommer från en av atomerna, som i exemplet vrål:

I det här fallet fungerar ammoniak som Lewis- och Brönsted-basen, eftersom den donerar sina två elektroner till protonen och därför är mottagaren för protonen. Dessutom bildades en kovalent bindning mellan väte (protonen) och ammoniak.

Vatten är Lewis-syra och Brönsted-syra, eftersom det donerar protonen och tar emot elektroner, märker hur syret i hydroxiden som bildas av vatten har ett extra elektronpar.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag.

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm