Du oxider är binära föreningar (bestående av två kemiska element) där syreatomer är bundna till andra element.
Ett jonoxid bildas av föreningen av syre med en metall, redan i en molekylär oxidsyre förenas med en icke-metall.
Några exempel på oxider är: rost (järnoxid III), väteperoxid (väteperoxid), kalk (kalciumoxid) och koldioxid (koldioxid).
Från detta, beroende på beteendet hos vissa oxider, klassificeras de i:
| Syraoxider | (ametal + syre) |
|---|---|
| Grundläggande oxider | (metall + syre) |
| Neutrala oxider | (ametal + syre) |
| Amfotera oxider | (anhydrider eller basiska oxider) |
| blandade oxider | (oxid + oxid) |
| Peroxider | (syre + syre) |
Klassificering av oxider
Syraoxider (anhydrider)
Bildade av icke-metaller har syraoxider en kovalent karaktär och i närvaro av vatten producerar dessa föreningar syror och å andra sidan i närvaro av baser bildar de salt och vatten.
Exempel:
- CO2 (koldioxid eller koldioxid)
- ENDAST2 (svaveldioxid)
Grundläggande oxider
Bildade av metaller har basiska oxider en jonisk karaktär och när de reagerar med syror bildas de salt- och vatten.
Exempel:
- På2O (natriumoxid)
- CaO (kalciumoxid)
Neutrala oxider
Bildade av icke-metaller, neutrala oxider, även kallade "inerta oxider", har en kovalent karaktär och får detta namn eftersom de inte reagerar i närvaro av vatten, syror eller baser.
Exempel:
- N2O (dikväveoxid)
- CO (kolmonoxid)
Amfotera oxider
I detta fall har oxiderna en egenart, ibland beter de sig som anhydrider (syraoxider), ibland som basiska oxider.
Med andra ord beter sig dessa föreningar i närvaro av en syra som basiska oxider och å andra sidan i närvaro av en bas, reagerar som syraoxider.
Exempel:
- Al2O3 (aluminiumoxid)
- ZnO (zinkoxid)
blandade oxider
I detta fall härleds de blandade oxiderna, dubbla eller saltlösning, från kombinationen av två oxider.
Exempel:
- Tro3O4 (triferontetraoxid eller magnetsten)
- Pb3O4 (trilead tetraoxid)
Peroxider
De bildas mestadels av väte, alkalimetaller och jordalkalimetaller.
Peroxider är ämnen som består av två syreatomer som binder ihop och därför har gruppen (O) i sin formel.2)2-.
Exempel:
- H2O2 (Väteperoxid eller väteperoxid)
- På2O2 (natriumperoxid)
Läs också: Oorganiska funktioner
Exempel på oxider
| CO | kolmonoxid |
|---|---|
| CO2 | koldioxid |
| H2O | Vatten eller väteoxid |
| Cl2O7 | diklorheptoxid |
| På2O | natriumoxid |
| läsa2O | litiumoxid |
| Hund | kalciumoxid |
| Bra | bariumoxid |
| FeO | järnoxid II eller järnoxid |
| Tro2O3 | järnoxid III eller järnoxid |
| ZnO | zinkoxid |
| Al2O3 | aluminiumoxid |
| MnO2 | mangandioxid |
| Farbror2 | titandioxid |
| SnO2 | tenndioxid |
| VID2 | kvävedioxid |
| Nb2O5 | nioboxid V |
Oxidegenskaper
- De är binära ämnen;
- Ha den allmänna formeln C2Oy, där y är katjonens laddning (Cy +);
- I oxider är syre det mest elektronegativa elementet;
- De bildas genom att syre binder till andra element, förutom fluor.
Läs också: Kemiska funktioner
Huvudoxider och deras tillämpningar
Kolla nedan var några oxider används:
Oxidernas nomenklatur
I allmänhet följer nomenklaturen för en oxid följande ordning:
Element + namn på element kombinerat med syre
| Namn efter typ av oxid | |
|---|---|
| jonoxider |
Exempel på oxider med fast laddning: CaO - kalciumoxid Al2O3 - aluminiumoxid |
|
Exempel på oxider med variabel laddning: FeO - Järnoxid II Tro2O3 - Järnoxid III | |
| molekylära oxider |
Exempel: CO - kolmonoxid N2O5 - Dinitrogen pentoxide |
Nyfikenheter
- Syrregn är ett fenomen som orsakas av luftföroreningar. Således är vissa oxider som finns i atmosfären ansvariga för att öka surheten i regn, nämligen: svaveloxider (SO2 och så3) och kväveoxider (N2O, NEJ och NEJ2).
- De binära föreningarna OF2 det är2F2 anses inte vara oxider, eftersom fluor är ett mer elektronegativt element än syre.
- Även om ädelgaser är lite reaktiva är det under speciella förhållanden möjligt att skapa oxider av denna familj, såsom xenon (XeO3 och XeO4).
Testa dina kunskaper om oxider med antagningsfrågor och expertkommentarer: Övningar om oorganiska funktioner.
