Syror och baser: begrepp, konjugerade par, nomenklatur

Syror och baser är två kemiska grupper relaterade till varandra. De är två ämnen av stor betydelse och finns i vardagen.

Syror och baser studeras av oorganisk kemi, den gren som studerar föreningar som inte bildas av kol.

Syror och baser Begrepp

Begreppet Arrhenius

Ett av de första begreppen syror och baser som utvecklades i slutet av 1800-talet av Svante Arrhenius, en svensk kemist.

Enligt Arrhenius är syror ämnen som i vattenhaltig lösning drabbas jonisering, släpper endast som katjoner H +.

HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl^- (här)

Under tiden är baser ämnen som lider jonisk dissociation, som frigör som den enda typen av anjon OH- (hydroxyl) jonerna.

NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH^- (här)

Arrhenius koncept för syror och baser var dock begränsat till vatten.

Läs också om: Arrhenius teori och Neutraliseringsreaktion.

Bronsted-Lowry-konceptet

Bronsted-Lowry-konceptet är bredare än Arrhenius och introducerades 1923.

Enligt denna nya definition är syror ämnen som kan donera en proton H⁺ till andra ämnen. Och baser är ämnen som kan acceptera ett H-proton⁺ av andra ämnen.

Det är syra är en protondonator och basen är en protonreceptor.

Det kännetecknar en stark syra som en som helt joniserar i vatten, det vill säga frigör H-joner⁺.

Ämnet kan dock vara amfiprotiskt, det vill säga kunna uppträda som en syra eller Bronsted bas. Titta på exemplet med vatten (H₂O), ett amfiprotiskt ämne:

HNO₃(aq) + H₂O(l) → NEJ^₃- (aq) + H₃O⁺(aq) = Bronsted bas, accepterade protonen

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq) = Bronsted syra, donerade protonen

Dessutom uppträder ämnen som konjugerade par. Alla reaktioner mellan en syra och en bas av Bronsted involverar överföring av en proton och har två konjugerade syrabaspar. Se exemplet:

HCO₃^- och CO₃^2-; H₂O och H₃O⁺ är konjugat-syrabaspar.

Lära sig mer om:

• Oorganiska funktioner
• Syrabasindikatorer
• Titrering

Syrnomenklatur

För att definiera nomenklaturen delas syror i två grupper:

• Hidracids: syror utan syre;
• Oxysyror: syror med syre.

Hidracids

Nomenklaturen sker enligt följande:

syra + elementnamn + hydric

Exempel:

HCl = saltsyra
HI = hydriodic acid
HF = fluorvätesyra

oxisyror

Nomenklaturen för oxisyror följer följande regler:

Du standard syror av varje familj (familjerna 14, 15, 16 och 17 i det periodiska systemet) följer den allmänna regeln:

syra + elementnamn + ic

Exempel:

HClO₃ = klorsyra
H₂ENDAST₄ = svavelsyra
H₂CO₃: kolsyra

För de andra syrorna som bildas med samma kärnelement, namnger vi dem baserat på mängden syre, enligt följande regel:

Mängden syre i förhållande till standardsyran	Nomenklatur
+ 1 syre	Syra + per + elementnamn + ico
- 1 syre	Syra + elementnamn + ben
- 2 oxygener	Syra + hypo + elementnamn + ben

Exempel:

HClO₄ (4 syreatomer, en mer än vanlig syra): perklorsyra;
HClO₂ (2 syreatomer, en mindre än standardsyra): klorsyra;
HClO (1 syreatom, två mindre än vanlig syra): hypoklorsyra.

Du kanske också är intresserad av: svavelsyra

Basnomenklatur

För basnomenklatur följs den allmänna regeln:

Hydroxid + katjonnamn

Exempel:

NaOH = Natriumhydroxid

Men när samma element bildar katjoner med olika laddningar adderas numret på jonens laddning till slutet av namnet, i romerska siffror.

Eller så kan du lägga till suffixet -oso, till den minst laddade jonen och suffixet -ico, till den mest laddade jonen.

Exempel:

Järn

Tro²⁺ = Fe (OH)₂ = Järn II-hydroxid eller järnhydroxid;
Tro³⁺ = Fe (OH)₃ = Järn III-hydroxid eller järnhydroxid.

Var noga med att kolla frågor om antagningsprovet om ämnet, med kommenterad upplösning, i: Övningar på oorganiska funktioner.