Jonisk dissociation är separationen av joner som uppstår från jonföreningar upplösta i vatten.
Vatten interagerar med joner och orsakar deras separation, ett fenomen som kallas solvation.
Dissociationsprocessen upptäcktes av fysikern-kemisten Svant August Arrhenius (1859-1927).
Han noterade att vissa ämnen när de placerades i vatten kunde leda elektricitet. Således föreslog Arrhenius att det i vattenlösningar måste finnas elektriskt laddade partiklar, jonerna.
Det är viktigt att betona att endast joniska ämnen, såsom salter och baser, genomgår dissociation i lösningar eller smälter.
Bearbeta
För att exemplifiera dissociationsprocessen kan vi använda NaCl, bordssalt.
När NaCl placeras i vatten har vi följande ekvation:
NaCl är en jonförening, så jonerna fanns redan, det som bara hände var separationen mellan dem genom vattenverkan.
Nu har vi ett annat exempel med en bas:
NaOH, en bas, när den placeras i vatten, bindningen mellan NaOH+ och åh- är trasig och de släpps i mitten.
Kom ihåg att baser är ämnen som frigör hydroxyljoner (OH-anjoner–i vattenlösning.
Andra exempel på jonisk dissociation i baser:
1)
2)
Viktigt är att fria joner i vattenlösningar kan leda elektricitet.
Läs också:
- salter
- Baser
- Neutraliseringsreaktion
Dissociation och jonisering
Förstå skillnaden mellan jonisk dissociation och jonisering:
- jonisk dissociation: Det är den fysiska processen för separation av joner som äger rum i salter och baser.
- jonisering: Det är en kemisk reaktion som härrör från joner från syror som placeras i vatten.
Så jonisering är processen för jonbildning. Exempel:
När det gäller HCl (saltsyra) bryts den kemiska bindningen mellan H och Cl och H-joner bildas+ och Cl-.
Gemensamt, i dissociation och jonisering kan fria elektroner leda elektricitet.
Denna situation inträffar till exempel inte med socker (C12H22O11) som inte bildar joner i vattenlösning.
Därför finns ingen ledning och socker löses bara i vatten.
Läs mer, läs också:
- jon, katjon och anjon
- jonisk balans
- Kemiska bindningar
- Fysiska och kemiska omvandlingar
Var noga med att kolla in frågor om antagningsprovet om ämnet, med en kommenterad resolution, i: övningar på oorganiska funktioner.
