Enligt teorin om Arrhenius kan en bas definieras som vilken substans som helst i vattenlösning genomgår jonisk dissociation, vilket frigör hydroxyl (OH) som den enda typen av anjon-).
För att en bas ska anses vara stark eller svag måste vi överväga dess grad av dissociation (α), som ges av:
Om denna grad av jonisering är ungefär 100%,basen anses stark.Men om värdet är lika med eller mindre än 5%,basen anses svag.
Exempel på starka baser: Baser av alkaliska metaller (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) och några jordalkalimetaller (Ca (OH)2, sir (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 är ett undantag, eftersom det är en svag bas.
Dissociationsgraden för natriumhydroxid (NaOH) är lika med 95% vid 18 ° C, eftersom den är en jonförening av naturen.
Exempel på svaga baser: O Ammoniumhydroxid (NH4OH) och de andra baserna metaller (från familjerna 13, 14 och 15).
Graden av dissociation av ammoniumhydroxid (NH4OH) är lika med 1,5% vid 18 ° C, eftersom den är en molekylär förening i naturen. Ammoniumhydroxid är faktiskt ammoniak- eller ammoniaklösningen, som ofta används för att bleka hår. Eftersom det är en instabil bas, NH
4OH sönderdelas under omgivande förhållanden till vatten och ammoniakgas (NH3 (g)).
Vanligtvis uppvisar en bas som är mycket löslig i vatten också en hög grad av jonisk dissociation och anses därför vara en stark bas. i alla fall, löslighet i vatten bör inte betraktas som en tillförlitlig punkt för att kontrollera basens hållfasthet. Ptill exempel är ammoniakhydroxid mycket lösligt i vatten men är en svag bas. Redan baserna av jordalkalimetaller, såsom Ca (OH)2 (hydratiserad kalk som används i vitkalkfärger, som den på trädet nedan), anses vara stark trots att de är dåligt lösliga i vatten.
Eftersom starka baser ger upphov till många joner i vattenlösning, ger de upphov till lösningar som är bra elektrolyter, det vill säga de leder elektrisk ström väl. Å andra sidan leder svaga baser, även om de också ger upphov till joniska lösningar, lite elektricitet och övervägs dåliga elektrolyter.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
