En neutraliserande reaktion inträffar när en syra reagerar med en bas för att bilda vatten och salt. Syran ger H-jonerna+ och basen tillhandahåller OH-jonerna- för bildandet av vatten (H2O):
1 timme+(här) + 1 OH-(här) → H2O(ℓ)
Denna typ av reaktion kallas ”neutralisering” eftersom mediumets pH neutraliseras; vattenets pH är 7,0 (neutralt).
För att dessa reaktioner ska inträffa är det nödvändigt att frigöra en viss mängd värme, eftersom endast en del av energin i joner används för att bilda bindningar som resulterar i vattenmolekyler, medan resten av energin frigörs till ganska. Denna frigjorda energi kallas Neutraliseringsentalpi (∆Hneutralisering).
Eftersom det släpper ut värme motsvarar det exoterma reaktioner, där entalpi (systemets globala energi) alltid kommer att vara negativ, mindre än noll.
Vid en reaktion mellan starka syror och starka baser är det neutraliserande entalpivärdet alltid lika med - 13,8 kcal / mol eller - 57,7 kJ / mol. Detta händer eftersom baserna och de starka syrorna är fullständigt dissocierade i lösning och därför är de enda Den reaktion som är ansvarig för manifestationen av värme kommer att vara bildandet av vatten, som visas i de tre exemplen nedan:
Vid neutraliseringsreaktioner som involverar svaga syror eller baser kommer det neutraliserande entalpivärdet att vara mindre än –57,7 kJ / mol.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
