Dubbla utbytesreaktioner uppträder mellan två kompositreaktanter som ger upphov till två kompositprodukter, se ekvationen som representerar:
AB + CD → AD + BC
För att denna reaktion ska äga rum är det nödvändigt att en av produkterna (AD eller BC), jämfört med reagensen, är mindre joniserad, mer flyktig eller olöslig.
1.Mindre joniserad produkt: det är den minst dissocierade produkten, det vill säga den svagaste. Neutralisering är ett exempel på en reaktion som ger upphov till denna typ av produkt:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2(l)
Reaktionen mellan saltsyra (HCl) och natriumhydroxidbas (NaOH) betraktas som ett dubbelbyte eftersom produkten H2O är mindre joniserad (+ svag) än reaktanterna (HCl och NaOH).
2.mest flyktiga produkt: reaktionen kännetecknas av bildandet av en gas. Ett exempel på denna typ av reaktion är den som sker mellan karbonatsaltet (CO2-3) och en syra. Processekvation:
2 timmar+(här) + CO3-2(här) → CO2 (g) + H2O(1)
En av de produkter som bildas är koldioxid CO2(g), och eftersom denna produkt är mer flyktig än reaktanterna klassificeras reaktionen som ett dubbelbyte.
3.Olöslig produkt: denna produkt kan erhållas från reaktionen mellan blynitrat [Pb (NO3)2] och natriumjodid (NaI).
[Pb (NO3)2] (här) + 2 NaI(här) → PbI2(s)
Observera att reagenserna [Pb (NO3)2] och NaI är vattenlösningar som ger upphov till en fast PbI-produkt2, det är just denna faktor - bildandet av en fällning i slutet av processen - som kännetecknar dubbelväxlingsreaktionen.
Obs: Denna reaktion är den enklaste att visualisera på grund av närvaron av fast fällning som sätter sig i botten av behållaren.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm