En reversibel reaktion som är i balans kommer bara att flytta sin balans om det sker någon extern förändring, eftersom en balans aldrig skiftar av sig själv.
En sådan förändring är koncentrationsvariation, vilket innebär att man tar bort eller tillsätter reagens eller produkter.
Låt oss titta på ett exempel:
![Skaffa ammoniak Ammoniak erhåller reaktion](/f/befb3e6565e608f28a2f6318f492f5be.jpg)
- Tillsats av reagens:
Om vi lägger till mer vätgas eller mer kvävgas till jämvikten kommer reaktanternas koncentrationer att öka och därmed antalet effektiva chocker mellan deras molekyler kommer också att öka, vilket resulterar i en ökad utvecklingshastighet för den direkta ammoniakbildningsreaktionen. (NH3 (g)).
Detta innebär att tillsatsen av reagens flyttar balansen till höger sida mot bildandet av produkter:
![Balansförskjutning till höger Balansförskjutning till höger genom att tillsätta reagens](/f/bc6626ee00713c2eba04ff364193c9fc.jpg)
Detta är i enlighet med Principen för Le Chatelier som säger det när någon störning orsakas i ett system i jämvikt rör sig det i riktning för att avbryta denna störning och försöker anpassa sig till en ny jämvikt.
I ovanstående fall kommer det att hända att mängden ammoniak med tiden kommer att öka och nå en jämvikt igen. Således kommer förhållandet mellan koncentrationerna av produkter och reagens att förbli konstant, det vill säga värdet på jämviktskonstanten Kc förblir densamma.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Detta kommer också att hända för de andra fallen, det vill säga ingen variation i koncentrationen av reagens eller produkter kommer att förändra värdet på Kc.
- Tillsats av produkter:
Om vi lägger till mer ammoniak och ökar koncentrationen blir en del av det till gaser kväve och väte, vilket ökar utvecklingshastigheten för den omvända reaktionen vid bildandet av reagens.
Detta innebär att tillsatsen av produkter flyttar balansen åt vänster mot bildandet av reagens:
![Balansförskjutning åt vänster Balansförskjutning till vänster genom att lägga till produkter](/f/061cfdeae1aeb15af9773186a3b83fa7.jpg)
- Avlägsnande av reagens:
Om vi tar bort en eller båda reagenserna kommer deras koncentrationer att minska och följaktligen kommer utvecklingshastigheten för den direkta reaktionen att minska. Således kommer balansen att flyttas mot bildandet av fler reaktanter, vilket är till vänster:
![Balansförskjutning åt vänster Balansförskjutning åt vänster genom avlägsnande av reagens](/f/fe91909f3d8ee0bae4b6bea9d59d45b0.jpg)
- Produktuttag:
Om vi minskar koncentrationen av produkter kommer hastigheten för den omvända reaktionen att minska, vilket ökar hastigheten för framåtreaktionens utveckling. Detta innebär att balansen kommer att flyttas åt höger:
![Balansförskjutning till höger Balansförskjutning till höger på grund av produktuttag](/f/65b5b73d452ed8aa2221d85e49afe404.jpg)
Kort sagt kan vi säga följande:
![Balansförskjutning Balansförskjutning med koncentrationsvariation](/f/06a8f7b808378adc1c0772f8a794eae0.jpg)
Det är viktigt att betona att variation i koncentrationen av fasta ämnen förändrar inte jämvikten.
Så, i reaktionen nedan, om vi tar bort eller lägger till CO2 (g) eller CO(g), kommer en balansförskjutning att ske. Men om vi minskar eller lägger till C(s), ingenting kommer att hända med kemisk balans:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm