O pH representerar vätejonpotentialen som en lösning har, det vill säga mängden hydroniumkatjoner (H+ eller H3O+) att den har dispergerats i lösningsmedlet.
Mängden joner av väte den tjänar till att mäta surhet, neutralitet eller alkalinitet hos en lösning.
Bestämningen av dessa index blev endast möjlig när kemiforskare insåg att vatten var en självjoniserbar lösning, det vill säga kan producera hydronium (H+) och hydroxider (OH–). Därför kommer en vattenlösning alltid att ha båda typerna av joner.
Referensvärden för pH
Du pH-värden baseras på joniseringskonstanten (Kw) för vatten som är 10-14 vid en temperatur av 25 ° C.
Vid denna temperatur är koncentrationen av hydronium- och hydroxidjoner lika och är 10-7 mol / L för varje.
Från detta definierades värdena för pH att variera mellan O och 14, varvid pH 7 var en neutral lösning, vilket är fallet med rent vatten.
Lösningar med pH-värden mindre än 7 anses vara sura och de med ett pH-värde större än 7 anses basiska eller alkaliska lösningar.
Således bestäms syrakaraktären från höger till vänster, på ett ökande sätt, det vill säga ju lägre pH-värdet är, desto surare blir lösningen.
Grundkaraktären bestäms från vänster till höger, i fallande ordning, det vill säga ju högre pH-värde desto mer alkalisk blir lösningen.
Hur beräknar man pH?
O pH-beräkning föreslogs av dansken Soren Sörensen (1868–1939) som förvandlade jonkoncentrationsvärdena till logaritmer.
pH = - log [H+]
Låt oss använda vatten som ett exempel:
Vatten har en jonprodukt 10–14 mol2/ L.2, om vi tillämpar logaritmen för hennes uttryck, har vi:
- Gratis inkluderande online-utbildningskurs
- Gratis leksaksbibliotek och inlärningskurs online
- Gratis matematikspelkurs online i utbildning i tidig barndom
- Gratis online pedagogisk kulturell workshop
- logg [H +] - logg [OH-] = - logg 10-14
pH + pOH = 14
Därför:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Hur mäter man pH?
Att veta pH i en lösning är viktigt för både vetenskaplig och vardaglig användning, som att upprätthålla vattenkvaliteten i simbassänger och akvarier.
Lösningens pH kan mätas med hjälp av ett syrabasindikatortest eller med hjälp av en mätare.
- Syrabasindikator: dessa är färgade band som ändrar färg som indikerar lösningens karaktär genom en skala som tidigare definierats av tillverkaren. De mest använda är lakmus och fenolftalein.
- Stegräknare: är ett elektroniskt instrument som mäter lösningens elektriska konduktivitet och omvandlar den till pH-skala.
Exempel på lösningar
sura lösningar
- Magsaft: pH 2,0
- Citronsaft: pH 2,2
- Vinäger: pH 3,0
- Kaffe: pH 5,0
- Ko mjölk: pH 6,4
Grundläggande eller alkaliska lösningar
- Mänskligt blod: pH 7,35
- Havsvatten: pH 7,4
- Natriumbikarbonat: pH 8,4
- Mjölk av Magnesia: pH 10,5
- Blekmedel: pH 12,5
Se också:
- selektiv permeabilitet
- Blodplasma
- Synapser
Lösenordet har skickats till din e-post.
