I slutet av 1800-talet publicerade den ryska kemisten Dmitri Mendeleev sitt första försök till engruppera kemiska element enligt deras atomvikt. Det fanns bara cirka 60 kända element vid den tiden.
Mendeleev insåg emellertid att när element ordnades efter vikt uppstod vissa typer av element regelbundet.
Idag, 150 år senare, erkänner kemister officiellt 118 element (efter att ha lagt till fyra nykomlingar 2016) och använder fortfarande periodiska systemet av Mendeleev-element för att organisera dem.
Tabellen börjar med den enklaste atomen, väte, och organiserar resten av elementen efter atomnummer, vilket är antalet protoner som varje innehåller. Med en handfull undantag motsvarar elementens ordning den ökande massan för varje atom.
Index
- Tabell
- alkaliska metaller
- jordalkalimetaller
- Lanthanides
- aktinider
- övergångsmetaller
- Metaller efter övergången
- Icke-metaller
- icke-metaller
- Halogener
- ädelgaser
Tabell
Tabellen har sju rader och 18 kolumner. Varje rad representerar en period. Ett elements periodnummer anger hur många av dess energinivåer som innehåller elektroner. Natrium är till exempel i den tredje perioden.
Detta innebär att en natriumatom normalt har elektroner i de tre första energinivåerna. När man rör sig över bordet är perioderna längre eftersom fler elektroner behövs för att fylla de större, mer komplexa yttre nivåerna.
Tabellkolumner representerar grupper eller familjer av element. Elementen i en grupp ser i allmänhet ut och beter sig på samma sätt eftersom de har samma antal elektroner i sitt yttersta skal. Det är "ansiktet" som de visar världen.
Elementen i grupp 18 på höger sida av bordet har till exempel helt fyllda yttre skal och deltar sällan i kemiska reaktioner.
Element klassificeras vanligtvis som metaller eller icke-metaller, men skiljelinjen mellan de två är suddig. Metallelement är i allmänhet bra ledare för el och värme.
Undergrupper inom metaller baseras på liknande egenskaper och kemiska egenskaper hos dessa samlingar. Vår beskrivning av det periodiska systemet använder allmänt accepterade grupperingar av element, enligt Los Alamos National Laboratory.
alkaliska metaller
Alkalimetaller utgör huvuddelen av grupp 1, den första kolumnen i tabellen. Ljusa och mjuka nog att skära med en kniv, dessa metaller börjar med litium (li) och avsluta med francium (Fr).
De är också extremt reaktiva och bryter ut i lågor eller till och med exploderar vid kontakt med vatten. På detta sätt lagrar kemister dem i oljor eller inerta gaser.
O väte, med sin enda elektron, bor också i grupp 1, men gasen anses vara icke-metall.
jordalkalimetaller
Jordalkalimetallerna bildar grupp 2 i det periodiska systemet, från beryllium (Var) till radio (Ra). Var och en av dessa element har två elektroner vid sin yttersta energinivå. Detta gör alkaliska jordarter tillräckligt reaktiva för att de sällan finns ensamma i naturen.
De är dock inte lika reaktiva som alkalimetaller. Deras kemiska reaktioner går vanligtvis långsammare och producerar mindre värme jämfört med alkalimetaller.
Lanthanides
Den tredje gruppen är för lång för att passa i den tredje kolumnen, så den flyter längst ner i tabellen. Dessa är lantaniderna, element från 57 till 71 - lantan (La) till lutetium (Lu). Elementen i denna grupp har en silvervit färg och fläckar vid kontakt med luft.
- Gratis inkluderande online-utbildningskurs
- Gratis online leksaksbibliotek och utbildningskurs
- Gratis matematikspelkurs online i utbildning i förskolan
- Gratis online pedagogisk kulturell workshop
aktinider
Actinider innefattar de 89 elementen, aktinium (Ac), upp till 103, laurencium (Lr). Av dessa element är det bara thorium (Th) och uran (U) förekommer naturligt på jorden i stora mängder. Alla är radioaktiva.
Actinides och lanthanides tillsammans bildar en grupp som kallas interna övergångsmetaller.
övergångsmetaller
Återgå till huvudkroppen i tabellen representerar resten av grupperna 3 till 12 resten av övergångsmetallerna. Tuffa men smidiga, glänsande och med god konduktivitet, dessa element är vad du normalt tänker på när du hör ordet metal.
Många av de mest kända metallerna - inklusive guld-, silver-, järn och platina - bor här.
Metaller efter övergången
Metaller efter övergången är aluminium (Al), gallium (Ga), Indisk (I), tallium (Tl), tenn (Sn), bly (Pb) och vismut (Bi) och täcker grupp 13 till grupp 17.
Dessa element har några av de klassiska egenskaperna hos övergångsmetaller, men tenderar att vara mjukare och har lägre ledningsförmåga än andra övergångsmetaller.
Icke-metaller
Metalloiderna är bor (B), kisel (Ja), germanium (Ge), arsenik (As), antimon (Sb), tellur (Te) och polonium (Damm). De utgör stegen som representerar den gradvisa övergången från metaller till icke-metaller.
Dessa element beter sig ibland som halvledare (B, Si, Ge) snarare än ledare. Metalloider kallas också "halvmetaller" eller "dåliga metaller".
icke-metaller
Allt annat på höger sida av stegen - plus vätet (H), strandat i grupp 1 - är icke-metalliska. Dessa inkluderar kol (Ç), kväve (N), fosfor (P), syre (O), svavel (S) och selen (Om).
Halogener
De fyra huvudelementen i grupp 17, från fluor (Fläkt astat (At) representerar en av två delmängder av icke-metaller. Halogener är kemiskt reaktiva och tenderar att bilda alkalimetallpar för att producera olika typer av salter.
Bordsaltet i ditt kök är till exempel ett äktenskap mellan alkalimetallnatrium och klor, en halogen.
ädelgaser
Grupp 18-tabellen kompletterar färglösa, luktfria och nästan helt icke-reaktiva, inerta eller ädelgaser. Många kemister hoppas att oganesson, ett av de fyra nyligen namngivna elementen, kommer att dela dessa egenskaper.
Men eftersom detta element har en halveringstid på millisekunder har ingen kunnat testa det direkt.
På grund av den cykliska naturen som skapas av periodiciteten som ger bordet sitt namn föredrar vissa kemister att visualisera Mendeleevs bord som en cirkel.
Lösenordet har skickats till din e-post.
