valenslager det är det yttersta skiktet (eller nivån) (längst bort från kärnan) i en atom, det vill säga det längst bort från kärnan. Därför har den så kallade yttersta elektroner eller valenselektroner.
Antalet nivåer som en atom kan ha varierar från 1 till 7, som har följande undernivåer (i gult):
nivå K (första skiktet): undernivå s
nivå L (2: a lagret): undernivåer s och P
nivå M (tredje lagret): undernivåer s, P och d
nivå N (4: e lagret): undernivåer s, P, d och f
nivå O (5: e nivån): undernivåer s, P, d och f
P-nivå (sjätte nivån): undernivåer s, P och d
nivå Q (första lagret): undernivåer s och P
Var och en av undernivåerna har olika antal elektroner. Se:
subnivå s rymmer maximalt 2 elektroner;
undernivå p rymmer maximalt 6 elektroner;
undernivå d rymmer högst 10 elektroner;
undernivå f rymmer maximalt 14 elektroner.
Således, om valensskalet för en viss atom är M, det maximala antalet elektroner som kan vara närvarande i den är 18 (2 elektroner från s undernivå + 6 elektroner från p undernivå + 10 elektroner från undernivå d).
För att bestämma valensskalet på en atom och hur många elektroner den har finns det två sätt, nämligen:
→ Bestämning av valensskalet och dess antal elektroner från elektronisk distribution
Elektroniska distributioner görs alltid via Linus Pauling-diagram, representerad nedan:
Representation av ett Linus Pauling-diagram
Vanlig atomnummer (vilket anger antalet elektroner i en atom), vi gör den elektroniska distributionen. Till exempel en atom med atomnummer 50:
Elektronisk fördelning av atomen med atomnummer lika med 50
När vi analyserar fördelningen ovan har vi att nivån längst bort från kärnan är den 5: e (N-nivån), där vi har närvaron av 4 elektroner (två i s-undernivå och 2 i p-undernivå).
→ Bestämning av valensskalet och dess antal elektroner från det periodiska systemet
Tabellen är ordnad i perioder (horisontella kolumner) som anger antalet nivåer av en atom och grupper eller familjer (vertikala kolumner). Perioden används för att bestämma valenslager, och familjerna används för att bestämma antalet elektroner.
a) Att känna till det kemiska grundämnets period
Det periodiska systemet presenterar totalt sju perioder, vilket antal är relaterat till antalet nivåer som finns i Linus Pauling-diagrammet. Så om vi känner till den period då kemiskt element det finns automatiskt i tabellen, vi vet hur många nivåer dina atomer har, valensskiktet är den nivå som ligger längst bort från kärnan.
1: a exemplet: kemiskt grundämne Kalium
Kalium är placerat i den fjärde perioden av det periodiska systemet, så dess atom har fyra nivåer, den fjärde nivån är valensskiktet, vilket bekräftas genom dess fördelning elektronik.
Elektronisk distribution av elementkalium
Andra exemplet: Kemiskt grundämne Fluor
Fluor är placerad i periodens andra period, så dess atom har två nivåer, den andra nivån är valensskiktet, vilket bekräftas genom dess fördelning elektronik.
Elektronisk distribution av fluorelementet
3: e exemplet: Indiumkemiskt grundämne
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Indianen är placerad i den femte perioden av det periodiska systemet, så hans atom har fem nivåer, den femte nivån är valensskiktet, vilket bekräftas genom dess fördelning elektronik.
Elektronisk distribution av Indium-elementet
b) Att känna till det kemiska grundämnets familj eller grupp
Genom att känna till familjen eller gruppen i vilken elementet är placerat vet vi också antalet elektroner som finns i elementets valensskal.
Delar av familjen A
Elementen i familjer A är placerade i kolumnerna 1, 2, 13 till 18 i det periodiska systemet. Var och en av dessa kolumner får ett nummer (1 till 8, romerska siffror), som anger exakt antalet elektroner i valensskalet för dessa element:
Kolumn 1 - IA-familjen = alla har 1 elektron i valensskalet;
Kolumn 2 - familj IIA = alla har 2 elektroner i valensskalet;
Kolumn 3 - familj IIIA = alla har 3 elektroner i valensskalet;
Kolumn 4 - IVA-familjen = alla har 4 elektroner i valensskalet;
Kolumn 5 - VA-familjen = alla har 5 elektroner i valensskalet;
Kolumn 6 - VIA-familjen = alla har 6 elektroner i valensskalet;
Kolumn 7 - familj VIIA = alla har 7 elektroner i valensskalet;
Kolumn 8 - familj VIIIA = alla har 8 elektroner i valensskalet.
Se några exempel på bestämning av antalet valenselektroner för vissa element i familj A:
Exempel 1: kemiskt element barium
Barium ligger i IIA-familjen, så det har två elektroner i valensskalet, vilket bekräftas av dess elektroniska distribution:
Elektronisk distribution av Barium-elementet
Exempel 2: Antimon kemiskt element
Antimon finns i VA-familjen, så det har fem elektroner i valensskalet, vilket bekräftas av dess elektroniska distribution:
Elektronisk distribution av antimonelementet
Exempel 3: Kemiskt element av Xenon
Xenon ligger i VIIIA-familjen, så det har åtta elektroner i valensskalet, vilket bekräftas av dess elektroniska distribution.
Elektronisk distribution av Xenon-elementet
OBS: det enda kemiska grundämnet som tillhör A-familjen som inte överensstämmer med den föreslagna regeln är Helium. Den tillhör VIIIA-familjen, men har bara två elektroner i valensskalet. Detta beror på att dess atomnummer är 2, så det är omöjligt för det att ha 8 elektroner i valensskalet som de andra elementen i familjen.
Elektronisk distribution av en heliumatom
Familj B-element
Elementen i familjer B är placerade i kolumnerna 3 till 12 i det periodiska systemet. Förutom A-familjerna finns det också åtta B-familjer, som representeras av romerska siffror. Till skillnad från A-familjerna bestämmer inte B-familjens antal elektroner i valensskalet.
Antalet elektroner i valensskalet för ett element i familj B är alltid lika med 2, oavsett atomnummer och position i tabellen. De elektroniska distributionerna av Kalifornien (98Cf) och hassius (108hs) bevisa detta:
Den elektroniska distributionen av Kalifornien har som den mest energiska undernivån 5f10och hassius o är 6d6. I båda fallen är undernivån längst bort från kärnan den sjunde nivån, och båda har två distribuerade elektroner.
Av mig Diogo Lopes Dias
