Kapaciteten som anslutningarna har för att attrahera elektriska laddningar definieras som polaritet, vilket får en annan karaktär beroende på anslutningen där den finns.
Vad gäller den joniska och kovalenta bindningen, vilken skulle vara polär eller opolär?
Jonföreningar laddas med elektriska laddningar: katjoner och anjoner, som kallas positiva respektive negativa poler. Dessa representeras av tecknen δ + och δ-. Joniska ämnen reagerar med andra föreningar på grund av närvaron av dessa poler som gör bindningen instabil. Exempel: den joniska bindningen av klor- och natriumatomer ger upphov till föreningen natriumklorid (Na + Cl-), populärt känd som bordssalt.
Kort sagt: Varje jonbindning är en polär bindning.
Kovalenta föreningar klassificeras mestadels som icke-polära.
Men kom ihåg: det betyder inte att varje kovalent förening är opolär. Polerna är associerade med elektronegativitet, om den kovalenta bindningen är mellan atomer med samma elektronegativitet kommer bindningen att vara opolär, eftersom det inte finns någon bildning av poler.
Exempel: den kovalenta föreningen C3H8 (Propan) är opolar, låt oss se varför:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Observera att bindning sker mellan lika element, så att de har samma elektronegativitetsskala.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer:
Glöm inte elektronegativiteten
Vet vilka element som är mer elektronegativa
Allmän kemi - Kemi - Brasilien skola
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Polaritet av joniska och kovalenta bindningar"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
