Kovalent bindning är en typ av interaktion mellan atomer som har hög elektronnegativitet, det vill säga hög tendens att ta emot elektroner. De kemiska elementen som vanligtvis är involverade i denna typ av bindning är:
Väte (H)
Beryllium (Be)
Bor (B)
Kol (C)
Kväve (N)
Fosfor (P)
Syre (O)
Svavel (S)
Fluor (F)
Klor (Cl)
Brom (br)
Jod (I)
a) Arten av de inblandade elementen
De kemiska elementen som har hög elektronegativitet och därmed genomför kovalenta bindningar är:
Väte
Ametaler
b) Förekomst av kovalent bindning
Beroende på karaktären hos de kemiska elementen som är involverade i den kovalenta bindningen kan det förekomma enligt följande:
Mellan två väteatomer;
Mellan en icke-metallatom och väte;
Mellan atomer av samma kemiska element (icke-metall);
Mellan atomer med olika kemiska element (båda icke-metaller).
c) Antal elektroner som varje atom måste ta emot
Antalet elektroner som varje icke-metall- eller väteatom mottar i en bindning är relaterat till oktettregel.
Enligt oktettregeln är en atom stabil när den förvärvar åtta eller två elektroner (endast när det gäller väte) i valensskalet. Om en atom till exempel har fem elektroner i sitt valensskal, måste den ta emot tre elektroner för att uppnå stabilitet.
OBS: Beryllium och Boron är det undantag från oktettregeln, eftersom de blir stabila med 4 och 6 elektroner i valensskalet.
Antalet elektroner i valensskalet kan lätt bestämmas genom att analysera den kemiska grundfamiljen. I tabellen nedan har vi antalet elektroner i valensskalet som hänvisar till familjen som elementet tillhör och antalet elektroner det behöver ta emot för att uppnå stabilitet:
d) Kovalent bindningsprincip
Som i den kovalenta bindningen har alla inblandade atomer en tendens att ta emot elektroner, obligatoriskt, mellan dem kommer det att delas elektroner som finns i valensskalet (nivån längst bort från kärnan).
Delning sker när en elektron från en atoms valensskal blir en del av samma elektroniska moln som omger en annan elektron från valensskalet i en annan atom.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Varje väteatom har till exempel en elektron i valensskalet. När två elektroner blir en del av samma moln börjar varje väte ha två valenselektroner, det vill säga det stabiliseras.
Elektroner med två väteatomer som upptar samma elektronmoln
e) Formler som används vid kovalent bindning
1ª) molekylär formel
Det är en indikation på antalet atomer för varje element som bildar molekylen som härrör från kovalenta bindningar.
Exempel: H2O
I vattenmolekylen har vi 2 väteatomer och 1 syreatom.
2ª) Strukturformel
Strukturformeln är demonstrationen av organisationen av molekylen, det vill säga den visar bindningarna mellan atomer. För detta används streck som representerar bindningen för varje atom:
Enkelt (?): Indikerar att atomen bara delade en elektron från sitt valensskal med en annan atom och vice versa;
Dubbel (?): Indikerar att atomen delade två elektroner från sitt valensskal med den andra atomen och vice versa;
Trippel (≡): Indikerar att atomen har delat tre elektroner från sitt valensskal med en annan atom och vice versa.
Strukturell formel för vatten
3ª) Lewis elektroniska formel
Lewis elektroniska formel representerar också organisationen av molekylen (elektronisk formel), men den syftar till att visa delningen av elektroner i atomer.
För att bygga det är det tillräckligt att respektera den organisation som föreslås i en strukturformel och ersätta varje spår av bindningarna (enkel, dubbel eller trippel) med "två bollar", som representerar elektronerna.
I vattenformens strukturformel har vi till exempel två enkla bindningar mellan väten och syre. Således, mellan dem, har vi bara två bollar, avgränsade av en ellips (som representerar det elektroniska molnet).
Lewis elektroniska vattenformel
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är en kovalent bindning?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
