En oxidationsreduktionsreaktion kännetecknas av en samtidig process av förlust och förstärkning av elektroner, eftersom elektronerna förlorade av en atom, jon eller molekyl omedelbart tas emot av andra.
För att förstå, se ett exempel:
En kopparsulfatlösning (CuSO4 (aq)) är blå på grund av närvaron av Cu-jon2+ upplöst i den. Om vi sätter en metallisk zinkplatta (Zn(s)) i denna lösning kan vi med tiden märka två förändringar: lösningens färg blir färglös och en metallisk kopparavlagring kommer att visas på zinkplattan.
Därför är reaktionen som inträffar i detta fall som följer:
Zn(s) + CuSO4 (aq) → Cu(s) + ZnSO4 (aq)
eller
Zn(s) + Cu2+(här) + OS42-(här) → Cu(s) + Zn2+(här) + OS42-(här)
eller ännu
Zn(s) + Cu2+(här) → Cu(s) + Zn2+(här)
Observera att det skedde en överföring av elektroner från zink till koppar. Analyserar vi isolerat transformationen som inträffade i vart och ett av dessa element har vi:
- Zn(s) → Zn2+(här)
Zink förlorade 2 elektroner som gick från metallisk zink till katjon. Isåfall, zink har genomgått en oxidation.
- Röv2+(här) → Cu(s)
Med koppar hände det motsatta, det fick 2 elektroner, som passerade från koppar II-katjon till metallisk koppar. Koppar har minskat.
Detta förklarar de två observerade förändringarna, eftersom lösningen blev färglös eftersom kopparjonerna omvandlades till metallisk koppar, som deponerades på zinkplattan.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Eftersom det fanns en samtidig förlust och förstärkning av elektroner är denna reaktion ett exempel på en redoxreaktion, och genom det kan vi etablera följande begrepp som upprepas för alla andra reaktioner av detta typ:
Den mest reaktiva metallen genomgår oxidationI det föreslagna exemplet är zink således mer reaktivt än koppar.
En annan redoxreaktion som kan citeras inträffar när vi sätter magnesium eller aluminium i en saltsyralösning. I dessa reaktioner tar väte från saltsyra emot 3 elektroner från aluminium (eller 2 elektroner från magnesium), som passerar det från H-katjonen+ för vätgas (H2), medan metallen blir katjonen:
2 Al(s) + 6 H+(här) → 2 Al3+(här) + 3H2 (g)
mg(s) + 2 H+(här) → Mg2+(här) + H2 (g)
Metaller genomgår oxidation och väte genomgår minskning. Nedan är en figur som visar att tillsats av magnesium till saltsyra orsakar a brus, vilket beror på utsläpp av vätgas, och magnesium försvinner, som det är förbrukad.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oxidationsreaktioner"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
Kemi
Användning av krockkuddar, anordning utformad för att skydda förare, elektrisk impuls, kemisk nedbrytningsreaktion, kollision, kemisk blandning av natriumazid, sensorer placerade på bilstötfångare, alkalisilikat, gas kväve.
Kemi
Ljuskänsliga linser, oxidationsreducerande reaktioner, förlust eller förstärkning av elektroner, fotosyntetiska linser i solglasögon, sammansättning av fotokromatiskt glas, tetraedriska syreatomer, kristallstruktur av silverklorid, ultraviolett ljus, silvermetall
