Brännbarhet: är egenskapen som en förening måste bränna. De flesta ämnen som genomgår förbränning är av organiskt ursprung. Det är därför vi säger att organiska föreningar är bra bränslen.
Exempel:
- Gasen vi använder i köket (LPG) består av kolväten, därför är den organisk.
- Bränslealkohol från bilar - formel etanol (CH3CH2OH) - är av organiskt ursprung.
Smält- och koktemperatur
Vid rumstemperatur finns organiska föreningar i tre fysiska tillstånd: fast, flytande och gas. Detta bevisar att deras smält- och kokpunkter är lägre än ämnen av oorganiskt ursprung, eftersom de flesta oorganiska föreningar är i fast tillstånd.
Föreningar av organiskt ursprung har svagare intermolekylära interaktioner och har därför lägre kok- och smälttemperaturer.
Exempel:
- Butangas (C4H10): Gasen som används i tändare har låga smälttemperaturer (-138 ° C) och koktemperatur (0 ° C).
- Etanol: brännbar vätska med smälttemperatur (-117 ° C) och kokning (78,3 ° C).
Jämför nu dessa värden med smält (T.F) och koktemperatur (T.E.) för en fast oorganisk förening, bordssalt (Sodium Chloride -NaCl).
T. F av salt: 801 ° C
DU. salt: 1413 ° C
Som vi kan se har det oorganiska saltet som används i maten smält- och koktemperaturer långt över T.F och T.E. av organiska föreningar.
Vattenlöslighet
Denna egenskap är relaterad till polariteten hos den organiska molekylen.
Icke-polära organiska föreningar: de är praktiskt taget alla olösliga i vatten. Följande regel: "Som upplöses som", vi ser anledningen. Eftersom vatten är polärt löser det inte opolära föreningar som bensin, fotogen, dieselolja etc.
Polära organiska föreningar: Dessa kan lösas i vatten. Exempel: socker, vanlig alkohol, aceton etc.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Av Líria Alves
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i ett skola eller akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Allmänna funktioner"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/caracteristicas-gerais-dos-compostos-organicos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
e) CH2
/ \
H2C CH2
│ │
H2 C CH2
\ /
CH2
c) CH3 CH2 CH3 eller CH3CHCH3
│
åh
