De kemiska elementen i det periodiska systemet kan klassificeras i tre huvudgrupper: metaller, icke-metaller och halvmetaller. Metaller är de allra flesta element, som du kan se i texten Metaller.
Icke-metaller eller icke-metaller är de elva kemiska elementen som visas ovan, dvs kol, kväve, fosfor, syre, svavel, selen, fluor, klor, brom, jod och astatin.
Väte listas ofta också i denna grupp. Det förekommer i familj 1 i det periodiska systemet eftersom det bara har en elektron i sitt elektronskal, liksom de andra elementen i den familjen (jordalkalimetaller). Emellertid är egenskaperna och de kemiska egenskaperna hos väte helt annorlunda än hos jordalkalimetaller.
Andra klassificeringar betraktar inte väte som icke-metall, utan som ett atypiskt element som klassificeras separat eftersom det har förmågan att binda metaller, icke-metaller och halvmetaller.
Dessa två typer av klassificeringar (med eller utan inkludering av väte bland icke-metaller) är möjliga eftersom International Union of Pure Chemistry och Applied (IUPAC) rekommenderar att kemiska grundämnen klassificeras som metaller, icke-metaller och halvmetaller, utan att dock definiera eller ange vad det är som.
Den huvudsakliga kemiska egenskapen hos ametaler är att de har en tendens att få elektroner och bilda anjoner (negativt laddade arter). Detta innebär att de släpps utelektronnegativitet eller, bättre sagt, hög tendens att locka elektroner. Vi säger att ju mer elektronegativ en metall är, desto mer reaktiv blir den. Läs texten för mer information om denna reaktivitet hos icke-metaller och hur den påverkar de kemiska reaktioner som de deltar i Reaktivitet hos icke-metaller.
Låt oss nu titta på de viktigaste fysikaliska egenskaperna hos icke-metaller, som är helt motsatta de hos metaller:
- De är inte bra värmeledare: är värmeisolatorer;
- De är inte bra ledare för elektricitet: Det enda undantaget är kol, som i form av grafit leder elenergi väl;
- De är ogenomskinliga: Det betyder att de inte har den metalliska glansen. Grafit och jod är två undantag.
Grafit och jod är icke-metaller som i fast tillstånd har en "metallisk glans"
- De är lätt fragmenterade, det vill säga de krossas, de är spröda: Detta innebär att de inte kan formas till trådar (de har inte egenskaper som seghet) eller ark (de är inte formbara) som det görs med metaller;
- De kan presenteras i de tre tillståndstillstånden: fast (kol, fosfor, svavel, selen och astatin), flytande (brom) och gasformigt (kväve, syre, fluor, klor och jod - trots att det finns i fast tillstånd under omgivande förhållanden är jod märkbart flyktigt och sublimt, det vill säga det passerar direkt från fast tillstånd till tillståndet. gasformig).
Vissa halvmetaller kan klassificeras som icke-metaller. Läs mer om det i texten. Halvmetaller.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
