På intermolekylära krafter, generiskt kallad Van der Waals styrkor, det finns tre: inducerad dipolinducerad dipol, vätebindningar och permanent dipolpermanent dipol. I denna text kommer vi endast att ta hänsyn till den sista av dessa tre krafter:
Kraften permanent dipol-permanent dipol, eller bara, dipol-dipol förekommer endast i polära molekylerdet vill säga de som inte har en enhetlig belastningsfördelning längs dess yta. För att nämna ett exempel, i molekylen HCl (saltsyra) är det elektroniska molnet mer förskjutet mot kloratomen, eftersom det är mer elektronegativt än väte.
Observera att runt kloratomen finns en ansamling av elektroner, vilket orsakar bildandet av a negativ pol, som symboliseras av den grekiska bokstaven delta (-δ). Som ett resultat, i regionen kring väteatomen a positiv pol (+δ), eftersom den har låg elektronisk densitet. HCl-molekylen utgör sedan en elektrisk dipol och därför, när det kommer i kontakt med andra angränsande HCl-molekyler, finns det en attraktionskraft mellan de motsatta polerna av molekylerna, vilket kan ses nedan:
Denna attraktiva kraft, som etableras mellan den negativa änden av dipolen i en molekyl och den positiva änden av dipolen i en annan molekyl, utgör dipol-dipolkraften..
Så som namnet säger är dipolen permanent, så den förekommer bara i polära föreningar. Och ju högre polariteten hos en molekyl är, desto intensivare interagerar dipol-dipol i ämnet.
Om det är i den fasta fasen styr bildandet av den permanenta dipolen positionen för varje molekyl i rymden och bildas dipolära kristaller; som i fallet med vätebromid som illustreras nedan:
Andra exempel på polära ämnen som har dipol-dipolstyrkan mellan sina molekyler är: H2S, CO, HCCl3, ENDAST2.
Denna intermolekylära kraft är av medellång intensitet, eftersom den är starkare än den inducerade dipolinducerade dipolattraktionskraften, men mindre intensiv än vätebindningen. Det är därför deras smält- och kokpunkter är högre än för ämnen som har en inducerad dipolstyrka. Eftersom den permanenta dipolkraften är starkare är det nödvändigt att leverera mer energi för att interaktioner mellan dess molekyler ska brytas ner.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm
