Som visas i texterna "Elektromagnetiskt spektrum av kemiska element"och"Emission och absorptionsspektra och Kirchhoffs lagar”, Är de diskontinuerliga utsläppsspektren för varje kemiskt element olika.
Så nedan har vi de distinkta spektra för några av dessa element:
Således insåg den danska fysikern Niels Böhr (1885-1962) att detta kan relateras till strukturen hos atomen i vart och ett av dessa element. Så han föreslog en atommodell som kompletterade Rutherfords modell, men fokuserade på beteendet hos omgivande elektroner i atomens kärna.
Någon tid tidigare hade Max Planck (1858-1947) föreslagit en teori om att elektroner är det kvantiserad, i den meningen att de avger och absorberar specifika mängder energi, som om de vore små energipaket, som han kallade hur mycket (kvant, i singular).
Således föreslog Böhr följande: eftersom varje element har olika spektrum, har varje element i sin atom elektroner med konstanta och olika energier från element till element.
Varje elektron kan bara stanna i en specifik specifik bana, för i varje av dessa banor har elektronen konstant, väldefinierad och karakteristisk energi. Elektronen kan endast uppta de energinivåer som den har respektive energi för.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Spektra är diskontinuerliga eftersom elektroner kvantiseras.
En elektron kan bara ändra nivåer om den absorberar energi. Till exempel när du bränner ett natriumsalt i en Bunsen-brännare, ger du energi till elektronerna. När man absorberar en kvantitet energi hoppar elektronen till en annan mer energisk nivå och förblir i upphetsat tillstånd. Marktillståndet är dock mer stabilt, så denna elektron avger den absorberade energin och återgår till sin ursprungliga bana. Den avger denna energi i form av elektromagnetiska vågor som kan visualiseras i form av ljus. När det gäller natrium är detta ljus intensivt gult. Således, när dessa vågor passerar genom ett prisma, erhålls det diskontinuerliga spektrumet av natrium.
Så för Böhr, varje lysande linje som uppträdde i det diskontinuerliga spektrumet av elementen indikerade den energi som släpptes när elektronen återvände från en yttre nivå till en närmare kärnan.
Figuren nedan hjälper dig att bättre förstå det här problemet:
Eftersom atomerna i varje element endast tillåts vissa energivärden som motsvarar energilagerna, för varje element finns det ett annat spektrum.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektromagnetisk spektra och atomstruktur"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
