O beräkning stökiometrisk är ett mycket återkommande tema i alla utgåvor av Enem och är direkt eller indirekt närvarande i flera andra innehåll inom kemi, såsom:
Lösningar
termokemi
Kemisk kinetik
Kemisk balans
Elektrokemi
Radioaktivitet
Studie av gaser
Organiska funktioner
I den här texten får du tillgång till mycket viktiga tips att lösa enkla stökiometriska beräkningar i Enem:
1: a tip: grundläggande kunskap för att utveckla stökiometrisk beräkning
Lavoisiers lag: summan av massorna av reaktanterna är lika med summan av massorna av produkterna.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Prousts lag: Massandelen för var och en av deltagarna i reaktionen är alltid densamma.
A + B → C + D
dålig + MB = mC + mD
mA 'mB' mC 'mD'
Mol (mängd materia): enligt Avogadro, i en mol, har vi alltid 6.02.1023 enheter (molekyler, atomer, joner etc.).
1 mol6.02. 1023
Beräkning av molmassa: molmassan, beräknad med ämnesformeln (XaYb), är summan av resultaten av att multiplicera mängden av varje kemiskt element med sin atommassa.
Molmassa = a. Massa av X (i det periodiska systemet) + b. Massa av Y (i det periodiska systemet)
Molmassa: motsvarande massan i gram motsvarande 6.02.1023 substansenheter.
1 mol6.02. 1023massa i gram (molär)
Molar volym: motsvarande 22,4 liter, vilket hänvisar till det utrymme som upptas 6.02.1023 substansenheter:
1 mol6.02. 1023massa i gram (molär) 22.4L
Balansera kemiska ekvationer: koefficienter som gör antalet atomer för alla kemiska element lika i reaktanter och produkter.
Andra tipset: Grundläggande steg för att lösa en stökiometrisk beräkning
Ta bort uppgifterna från övningen;
Skriv den kemiska ekvationen om övningen inte gav den;
Balansera ekvationen;
Koefficienterna som används i balanseringen måste användas för att känna till de stökiometriska proportionerna mellan deltagarna;
Bygg regler om tre som relaterar informationen i uttalandet, element i ekvationen och dess balans.
3: e tip: grundläggande förhållanden i stökiometrisk beräkning
I varje regel av tre som samlas i en stökiometrisk beräkningsövning kan vi göra följande relationer
Volym ————————- mol
eller
Volym ————————-- Volym
eller
Mässa —————————— mol
eller
Mässa —————————— Mässa
eller
Mass ————————— Antal enheter
eller
mol —————————— Antal enheter
eller
Volym —————————— Antal enheter
eller
Volym —————————— massa
Tips 4: Hur man går vidare i en övning med successiva reaktioner
Efterföljande reaktioner är reaktionssteg som bildar en enda reaktion. När de är en del av övningen måste vi, innan vi utför den stökiometriska beräkningen, bilda en enda reaktion.
För detta måste vi avbryta ämnet som förekommer i reagensen hos den ena och i produkten hos den andra. Till exempel:
S + O2 → OS2
ENDAST2 + O2 → OS3
ENDAST3 + H2O → H2ENDAST4
avbryta operativsystemet2 och operativsystemet3, har vi följande reaktion:
S + 3 / 2O2 + H2O → H2ENDAST4
5: e tips: Hur man går vidare i en övning som involverar ett reagens i överdriven och begränsande
Vi vet att en övning innebär överdriven och begränsande när som helst i uttalandet närvaron av massan av de två substanserna som utgör reaktanterna. För att utveckla stökiometriska beräkningar måste vi alltid använda den bundna massan.
För att ta reda på massan av den begränsande reaktanten, dela bara molmassan för varje ämne, multiplicerat med dess stökiometriska koefficient i ekvationen och dividerat med massan som ges av övning.
Till exempel, om vi har en kemisk reaktion på 50 gram NaCl med 50 gram CaBr2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
Det största värdet för denna uppdelning motsvarar alltid överskottet av reagens, medan det minsta värdet alltid motsvarar det begränsande reagenset.
6: e tips: Hur man går vidare i en övning med renhet
Stoikiometriska beräkningsövningar som involverar renhet eller orenhet har i uttalandet den procentandel som hänvisar till den rena eller orena delen av ett prov. Så först och främst måste vi beräkna vad den riktigt rena massan av provet är, eftersom det ensamt ger upphov till en reaktionsprodukt.
Om vi till exempel har 70 gram av ett prov och 20% av det är orent, är 80% av det rent. Så vi sätter upp en regel på tre för att bestämma massan i gram som är ren:
70g100%
xg80%
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56 gram ren deg.
7: e tips: Hur man går vidare i en övning som involverar Avkastning
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Utbytet är relaterat till den faktiska mängden, i gram, av en produkt som har bildats av en viss reaktantmassa. Övningen berättar vanligtvis hur mycket massa som har bildats. Vi måste sedan beräkna produktens massa med massan av det medföljande reagenset och spela regeln av tre nedan:
Beräknad produktmassa 100%
Produktmassa x%
tillhandahålls av
övning
Till exempel bildades 15 gram koldioxid i reaktionen av 40 gram kol med syre. Vad kommer reaktionen att ge?
1 C + 1 O2 → 1 CO2
1,12 g kol 1,44 g CO2
40 g koldioxid
12.x = 40,44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 g CO2
Sedan bestämmer vi avkastningen:
146,6 g100%
15gx%
146,6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10,2%
Följ nu upplösningen av två exempel:
Exempel 1: (Enem) För närvarande krävs förorenande utsläppsreningssystem enligt lag i ett ökande antal länder. Kontroll av gasformiga svaveldioxidutsläpp från kolförbränning, som innehåller svavel, kan vara framställd genom reaktion av denna gas med en suspension av kalciumhydroxid i vatten och bildar en icke-förorenande produkt av luft. Förbränningen av svavel och reaktionen av svaveldioxid med kalciumhydroxid, liksom massorna av några av de ämnen som är involverade i dessa reaktioner, kan representeras enligt följande:
svavel (32 g) + syre (32 g) → svaveldioxid (64 g)
svaveldioxid (64 g) + kalciumhydroxid (74 g) → icke-förorenande produkt
På detta sätt att absorbera all svaveldioxid som produceras genom att bränna ett ton kol (innehållande 1% svavel) är det tillräckligt att använda en kalciumhydroxidmassa på handla om:
a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
Upplösning:
Uppgifter från övningen:
1 ton kol (C)
I kol har vi 1% svavel (renhet)
Vad är massan av kalciumhydroxid?
1O Steg: Montera en ekvation endast från de på varandra följande reaktionerna:
S + O2 → OS2
ENDAST2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2s
Att klippa vad som upprepas har vi följande reaktion:
S + 1 / 2O2+ Ca (OH)2 → CaCO3 +H2s
OBS: Detta steg kan försummas, eftersom övningen endast involverar svavel och kalciumhydroxid
2O Steg: Beräkna massan av svavel som finns i 1 ton kol, kom ihåg att 1% är svavel, sedan:
1 ton 100% kol
x svavel1%
100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t eller 10 kg svavel
3O Steg: Från svavelmassan kan vi beräkna kalciumhydroxidmassan. I denna stökiometriska beräkning listar vi bara massor:
S Ca (OH)2
1,32 g 1,74 g
10 kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 kg butangas
Exempel 2: (Enem) I Japan har en nationell rörelse för att främja kampen mot global uppvärmning slagordet: 1 person, 1 dag, 1 kg CO2 älska oss! Tanken är att varje person ska minska mängden CO med 1 kg2 utfärdas varje dag genom små ekologiska gester, såsom att minska förbränningen av kokgas. En ekologisk hamburgare? Och för nu! Tillgänglig i: http://lqes.iqm.unicamp.br. Åtkomst: 24 februari 2012 (anpassad).
Med tanke på en fullständig förbränningsprocess av en kokgas som enbart består av butan (C4H10), den minsta mängden av denna gas som en japan måste sluta bränna för att nå det dagliga målet, bara med denna gest, eller hur?
Data: CO2 (44 g / mol); Ç4H10 (58 g / mol).
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Upplösning:
Uppgifterna från övningen var:
CO molär massa2 = 44 g / mol
C molär massa4H10 = 58 g / mol
1 kg CO2 elimineras av en person
Massa butangas som inte längre kommer att förbrännas i kg =?
1O Steg: Montera och balansera butanförbränningsekvationen (C4H10)
1C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 timmar2O
2O Steg: Sätt ihop regeln för tre i den stökiometriska beräkningen, som endast omfattar massorna av butan och koldioxid:
1C4H10 → 4 CO2
1,58 g 4. 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0,33 kg butangas
Av mig Diogo Lopes Dias
