Vad är basfrikoppling?

Dissociation av baser det är en fysisk process som uppstår med denna viktiga grupp av oorganiska ämnen när de löses i vatten, eller när de går igenom fusionsprocessen (passage från fast till flytande tillstånd genom uppvärmning).

I allmänhet är fenomenet basdissociation det är frisättningen av katjoner och anjoner som bildar Jonisk förening, som i detta fall är basen. Så, under basdissociation, frisläppandet av joner som redan finns i föreningen, det vill säga inga nya joner bildas.

Basen bildas av vilken metall som helst (X), som är katjon av föreningen, eller av ammoniumkatjonen (NH-gruppen₄⁺), bunden till hydroxidanjonen (representerad av OH-gruppen), såsom i representationerna nedan:

Allmänna representationer av en basformel

formen av representerar basdissociation det görs genom en ekvation där vi i reaktanten har basen och i produkterna har vi jonerna (katjoner och anjoner). Vad som gör skillnaden är hur dissociationen sker:

• Upplösning av basen i vatten:

Ekvation som representerar dissociationen av en bas i ett vattenhaltigt medium

• Dissociation genom basfusion:

Ekvation som representerar dissociationen av en bas genom fusionsprocessen

När vi analyserar de allmänna ekvationerna ovan verifierar vi att vi alltid har basen, katjonen (som är metallen eller NH-gruppen)₄⁺) och anjonen (OH^-). Men är de alla så? Är det ingen skillnad mellan dem? För den första frågan är svaret nej och för den andra frågan är svaret ja.

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

När vi utför dissociation från en bas, är det grundläggande först att analysera basformeln, för från det kan vi bestämma belastningen på katjon och molmängden hydroxidanjoner, eftersom molmängden katjon är standard (alltid 1 mol).

Det är värt att komma ihåg att mängden OH-grupper som finns i basformeln bestämmer laddningen av katjonen och mängden i mol av hydroxidanjonen i dissociationen av basen.

Låt oss titta på exemplen på aluminiumhydroxid [Al (OH)₃] och guldhydroxid (AuOH). I aluminiumbasformeln finns tre OH-grupper och i guldbasformeln endast en OH-grupp. Således har vi i dissociationen av dessa baser:

• Al (OH) dissociation₃:

Eftersom denna bas har tre OH-grupper i formeln kommer laddningen på katjonen att vara +3 och mängden i mol av anjoner är lika med 3 mol, vilket vi kan se i följande ekvation:

Aluminiumbasdissociationsekvation i vattenhaltigt medium

• Dissociation från AuOH:

Eftersom denna bas har en OH-grupp i formeln kommer laddningen på katjonen att vara +1 och mängden i mol av anjoner är lika med 1 mol, vilket vi kan se i följande ekvation:

Ekvation av basdissociation med guld i vattenhaltigt medium

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är basdissociation?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.