DE koncentration i materiens kvantitet är förhållandet mellan mängden materia i löst, uppmätt i mol (n1) och volymen på lösning i liter (V). Denna koncentration mäts i mol per liter (mol / L).
Låt oss överväga magsaften som vår mage producerar i syfte att genomföra matsmältningsprocessen. I själva verket är det en lösning av saltsyra (HCl) i en koncentration av 0,01 mol / L. Detta innebär att det för varje liter magsaft finns 0,01 mol HCl.
DE koncentration i materiens kvantitet det kallas ofta av vissa författare molkoncentration eller molaritet, men de korrekta termerna är "koncentration i mol / l" eller "koncentration i kvantitet av materia". Dessutom är denna koncentration den mest rekommenderade av International System of Units (SI) och av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC); därför är det det mest använda i laboratorier och kemisk industri.
Mind Map: Koncentrationsenhet i Mol / L.
* För att ladda ner mind map i PDF, Klicka här!
Formler som används i molaritet
Den matematiska formeln som används för att beräkna denna koncentration ges av:
I många fall anges inte värdet på mängden materia i lösningen, utan dess massa uttryckt i gram (m1). I dessa fall har vi att mängden materia i löst ämne i mol (n1) kan uppnås genom att dividera massan av det lösta ämnet med molmassan för det lösta ämnet i enlighet med följande formel:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Byta ut n1 i ekvationen har vi:
Exempel på molaritetsberäkning
Tänk på följande exempel för att se hur denna beräkning görs:
“En 100 ml vattenlösning innehåller 20 g NaCl. Hur går man vidare till att uttrycka koncentrationen av denna lösning i kvantitet per volym? "
Upplösning:
Tja, formeln som ska användas är densamma som visas ovan, men volymen är inte i liter. Så vi måste göra följande enhetsomvandling:
1 L 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 L.
Det är också nödvändigt att ta reda på molvärdet för NaCl-saltet. För att göra detta är det nödvändigt att känna till värdena av atommassorna för båda elementen och utföra den molära massberäkningen, som lärs ut i texten “Molmassa och molantal”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g / mol
Nu kan vi ersätta alla värden i formeln och hitta koncentrationsvärdet i mol / L:
m = Nej1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mo / L.
* Mental karta av mig Diogo Lopes
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i ett skola eller akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Koncentration i mol / L eller molaritet"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
