O ammoniumnitrat är en fast substans med molekylformel NH4VID3 och vitt utseende (när det är rent). utgjorde vid joner NH4+ (ammonium) och NO3- (nitrat), är inte brandfarligt, men är mycket oxiderande och reaktivt. Dess sönderdelningsreaktion genererar som produkt en stor mängd gaser, vilket gör olämplig lagring av denna produkt till ett allvarligt problem, eftersom explosioner kan uppstå. Och även används i stor utsträckning inom jordbruket som gödningsmedel.
Läs också: Naturliga ämnen - molekyler härstammar från naturen
Vad är ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat det är ett salt består av NH-joner4+ (ammonium) och NO3- (nitrat). Det är en fast förening som, när det är rent, den är vit i färgen. Det används ofta som jordbruksgödsel, men det kan också användas vid tillverkning av sprängämnen, som det är ett mycket oxiderande ämne, sedan oxiderar. Den bortrivna reaktionen av ammoniumnitrat genererar en hög frisättning av gaser, orsakar explosiv påverkan.
Kännetecken för ammoniumnitrat
Molmassa: 80,04336 g / mol.
Salt bestående av jonerna: ammonium (NH4+) och nitrat (NO3-).
Utseende: vitt fast ämne.
Det är starkt oxiderande.
Reagerar enkelt med andra ämnen.
Det är inte brandfarligt.
För normala temperatur- och tryckförhållanden:
- densitet: 1,73 g / cm ^;
- kokpunkt: 210 ° C;
- smältpunkt: 169,6 ° C;
- löslighetsgrad i vatten: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Ammoniumnitratformel
Molekylformeln för denna förening är NH4VID3.
Sönderdelning av ammoniumnitrat
för att vara en ämne med hög reaktivitet och hög oxidationspotential, ammoniumnitrat, när det utsätts för hög temperatur, utlöser a sönderdelningsreaktion, och de viktigaste produkterna är gaser, kväve, syre och vattenånga. Sönderdelningen ges i två steg:
→ Första steget:
2NH4VID3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2: a etappen:
2N2O → 2N2(g) + O2(g)
→ Global ekvation:
2NH4VID3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Lägg märke till att i den första ekvationen,en av produkterna erhållen vid sönderdelningen är dikväveoxid (N2O), också känd som lustgas. Det används för att öka kraften hos fordonsmotorer för att bränna bränsle och som bedövningsmedel, främst av tandläkare. Det är också en av de viktigaste gaserna som ansvarar för växthuseffekt.
Se också: Vilka är de typer av kemiska reaktioner?
Produktion av ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat kan erhållas med reaktion mellan ammoniumsulfat (NH4)2ENDAST4 och kalciumnitrat Ca (NO3)2. Se nedan:
(NH4)2ENDAST4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4VID3+ Fall4
Det kan också framställas från gasformig ammoniak, som bubblas i en salpetersyralösning, som har som reaktionsprodukt det vattenhaltiga ammoniumnitratet. Se:
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4VID3(här)
Användning av ammoniumnitrat
- Gödseltillverkning
- Sprängämnen i gruvor, stenbrott och konstruktion
- Herbicider och insekticider
- Erhåller dikväveoxid för industriell användning
- Absorbenter för oxider
- Oxidant för raketdrivmedel
- Tillverkning av isotermiska påsar
- Produktion av bedövningsrök för hantering av nässelfeber i biodling
Också tillgång: Hur bekämpar man en eld?
Ammoniumnitratrisker
En av de viktigaste riskerna med ammoniumnitrat är i otillräcklig lagring. Eftersom det är ett mycket oxiderande ämne och det reagerar med flera andra föreningar, utlöser det a reaktion med frisättning av en stor volym gas. Felaktig lagring är föremål för förorening med brandfarliga produkter, exponering för värme- eller gasretention, vad som kan orsaka explosioner.
Detta har redan hänt i Texas, i USA, till exempel med ett lastfartyg som kom från Frankrike med 2086 ton ammoniumnitrat. olyckan hände 1947 och blev känd som Texas City Disaster. Tragedin orsakade 581 människors död och det inträffade på grund av en brand som inte fanns i fartyget och som nådde ammoniumlasten, vilket utlöste explosionen.
Ett annat exempel var explosionssekvens som hände den 4 augusti 2020 i hamnen i staden Beirut, Libanon, lämnar mer än 100 personer döda och 5000 skadade. Explosionens omfattning berodde på antändningen av en kedjereaktion av lasten på 2750 ton ammoniumnitrat som lagrats där.
Det är också värt att notera att ammoniumnitrat kan orsaka hud- och ögonirritation och vid inandning andningsproblem. I blodomloppet har ämnet giftig kraft, eftersom det reagerar med kroppsvätskor, och produkterna från denna reaktion, såsom nitrat, kan orsaka hälsoskador, såsom blå baby sjukdom, även känd som infantil metemoglobinemi (lågt blodhemoglobin). Denna sjukdom är återkommande i familjer på landsbygden på grund av förorening med ammoniumnitrat, närvarande i gödselmedel, av vattenkroppar i jordbruksregionen.
av Laysa Bernardes
Kemilärare
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm