Vad är oorganiska salter?

oorganiska salter de bildas av den joniska sammansättningen av minst en katjon (bildad av vilken metall som helst eller av ammonium) och en anjon (enkel eller förening).

Allmän molekylformel för ett salt

När de tillsätts till vatten dissocieras salterna och frigör minst en annan katjon än hydronium (H⁺) och en annan anjon än hydroxid (OH^-).

Dissociationsekvation för salt

Klassificering av salter

Salter kan i allmänhet ha följande klassificeringar:

• enkelt salt: salt bildas av bara en katjon och en anjon. Exempel: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ etc.

• Hydrerat salt: den har två katjoner (varav en måste vara hydronium) och en anjon. Exempel: NaHCO₃, CaHBO₃ etc.

• Hydroxylsalt: den har en katjon och två anjoner (varav en måste vara hydroxiden). Exempel: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ etc.

• Hydrerat salt: presenterar vattenmolekyler associerade med dess kristallina struktur. Exempel: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Den etc.

• Dubbelsalt: den har två katjoner (alla skiljer sig från hydronium) och en anjon eller en katjon och två anjoner (alla skiljer sig från hydroxid). Exempel: Typ₄CN, AgFeBO₃ etc.

• Alun: är saltet bildat av två sulfater med NOx-katjoner lika med +1 och +3 plus 24 molekyler vatten. Exempel: Ag₂ENDAST₄.Al₂(ENDAST₄)₃.24H₂på en₂ENDAST₄.Sb₂(ENDAST₄)₃.24H₂O

Salt namngivningsregel

Anjonnamn + de + katjonnamn

→ K₃DAMM₄

Salt har fosfatanjonen (PO₄^-3) och kaliumkatjonen (K⁺¹), därav namnet är kaliumfosfat.

→ Fall₃

Saltet har sulfitanjonen (SO₃^-2) och kalciumkatjonen (Ca⁺²), därför är dess namn kalciumsulfit.

NOTERA: Om katjonen inte är silver, zink eller ett element som tillhör IA-, IIA- och IIIA-familjerna, måste vi ange dess NOX med romerska siffror framför katjonens namn.

→ Cu₂ENDAST₄

Saltet har sulfatanjonen (SO₄^-2) och kalciumkatjonen (Cu⁺¹), därav namnet är kopparsulfat I.

• Hydrerat salt: För detta salt, före anjonnamnet, måste vi skriva prefixet med hänvisning till mängden väte i formeln. Detta prefix måste vara skilt från ordet väte av ett bindestreck.

→ NaHCO₃

Salt har en väte, karbonatanjon och natriumkatjon, så dess namn är natriummonovätekarbonat.

• Hydroxylsalt: För detta salt, före anjonnamnet, måste vi skriva prefixet med hänvisning till mängden hydroxyler i formeln. Detta prefix måste vara skilt från ordet hydroxi av ett bindestreck.

→ Al (OH)₂ClO₃

Saltet har två hydroxyler, kloranjonen och aluminiumkatjonen, så dess namn är aluminiumdihydroxiklorat.

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

• Hydrerat salt: För detta salt, efter namnet på katjonen, måste vi skriva prefixet med hänvisning till mängden vattenmolekyler i formeln. Detta prefix måste vara skilt från ordet hydratiserad av ett bindestreck.

→ CaCl₂.2H₂O

Salt har två vattenmolekyler, kloridanjonen och kalciumkatjonen, så dess namn är kalciumkloriddihydrat.

• Dubbelsalt med två katjoner: För detta salt måste vi skriva det dubbla ordet inom parentes efter anjonnamnet och sedan det mest elektropositiva katjonnamnet och den andra katjonen.

→ AgFeBO₃

Detta salt har silver (mer elektropositiv katjon) och järn II-katjon, förutom boratanjonen. Dess namn är borat (dubbel) av silver och järn II.

• Dubbelsalt med två anjoner:

  Namn på mest elektronegativa anjon + bindestreck + namn på minst elektronegativ anjon + de + katjonnamn

→ Typ₄CN

Detta salt innehåller titan IV-katjonen, förutom fosfatet (mer elektronegativ anjon) och cyanidanjonen. Dess namn är titancyanidfosfat IV.

• Alunsalt: För detta salt ignorerar vi den allmänna regeln. Skriv bara termen alun följt av +3 laddningskatjonnamnet respektive +1 laddningskatjonens namn, åtskilda av föreningen e.

→ I₂ENDAST₄.Sb₂(ENDAST₄)₃.24H₂O

Alunsaltet har +3-antimonkatjonen och +1-natriumkatjonen, så dess namn är antimon III alun och natrium.

Fysiska egenskaper hos salter

• De är fasta vid rumstemperatur;

• De har höga smält- och kokpunkter;

• De bildas av jonbindningar;

• De leder en elektrisk ström i flytande tillstånd (efter att ha genomgått fusion) eller när de är upplösta i vatten;

• Generellt sett är de lösliga i vatten, men det finns salter som anses praktiskt taget olösliga.

Kemiska egenskaper hos salter

Salter är föreningar som har förmågan att reagera kemiskt (förutsatt att de inte har samma katjon eller samma anjon som en annan substans) med flera grupper av ämnen, nämligen:

• I en dubbelbytesreaktion med en syra: de bildar ett nytt salt och en ny syra.

• I en dubbel utbytesreaktion med en bas: de bildar ett nytt salt och en ny bas.

• I en dubbelbytesreaktion med ett annat salt: bilda två nya salter.

Vissa salter har förmågan att lida sönderfall när de utsätts för värme och bildar två eller flera nya ämnen. Om vi ​​värmer upp natriumbikarbonatet (NaHCO₃), till exempel, kommer den att sönderdelas och bilda natriumkarbonat (Na₂CO₃), vatten (H₂O) och koldioxid (CO₂).

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är oorganiska salter?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.