Gasblandning. Daltons lag tillämpades på gasblandningar

Daltons lag säger att partialtrycket för varje gas i en gasblandning är lika med det tryck som den skulle utöva och upptar blandningens volym vid samma temperatur. Därför är gasblandningens totala tryck summan av partialtrycket för varje gas som komponerar den.

Låt oss överväga två typer av gaser, A och B. Var och en av dem upptar samma volym V och har samma temperatur T. Om vi ​​tillämpar Clapeyron-ekvationen på de två gaserna A och B har vi:

P_DE .V = n_DE .R .T och p_B .V = n_B .R .T

Som vi visar i figuren ovan, om vi blandar de två gaserna, är antalet mol av gaserna i blandningen (Nej_m) det blir:

Nej_m= n_DE+ n_B

Var:

Men nm = (Pm.V) / R. T; så vi har:

Genom att göra några förenklingar i uttrycket ovan har vi:

P_m= s_DE+ s_B (Daltons lag)

Vi kan använda samma resonemang för gaser med olika volymer och temperaturer. Låt oss se figuren nedan, där två ballonger förbundna med ett rör med försumbar volym har en kontaktkran. Dessa ballonger har två gaser A och B, med temperaturer och volymer som skiljer sig från varandra. Från figuren ser vi att kranen är stängd, därför:

P_DE .V = n_DE .R .T och p_B .V = n_B .R .T

Senare, om vi öppnar kranen, ser vi att gaserna blandas, som visas i bilden nedan:

För denna blandning har vi följande förhållanden:

V_m= V_DE+ V_B
P_DE .V = n_DE .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Så vi har att den slutliga förhållandet för denna blandning kan utvidgas till en blandning av Nej gaser. Således:

Av Domitiano Marques
Examen i fysik
Brasilien skollag