Polära molekyler. Metoder för att identifiera polära molekyler

En molekyl är en grupp atomer med samma eller olika element. Se några exempel:

• H₂O - molekyl bildad av två olika element (två väteatomer och en syreatom);

• Cl₂- molekyl bildad av endast ett enda kemiskt grundämne (två kloratomer).

På molekyler kan klassificeras i polär eller apolar:

• icke-polära: molekyler som inte har poler (positiva och negativa);

• polär: molekyler som har poler (positiva och negativa).

I denna text kommer vi att betona polära molekyler. Att identifiera en polär molekyl, vi kan använda en av de föreslagna strategierna nedan:

De) Jonisk förening (bildad av jonbindning)

Om ämnet har sitt ursprung i jonbindning (mellan en metall och en icke-metall) betyder det att den bildas av joner (katjon och anjon). Därför presenterar detta ämne automatiskt polära molekyler, eftersom joner har positiva och negativa laddningar.

Exempel:

• NaCl (Na är en metall och Cl är en icke-metall);

• CaO (Ca är en metall och O är en icke-metall);

• MgS (Mg är en metall och S är en icke-metall).

B) Molekylära föreningar (bildad av kovalent bindning)

När föreningen är molekylär måste vi analysera varje fall, eftersom vi har möjlighet till flera olika molekyler. Följande är några exempel och regler som kan hjälpa till vid bestämning av polära molekylära föreningar:

- Diatomisk molekyl med olika element

Om den molekylära föreningen består av bara två atomer och dessa två atomer är från olika element, automatiskt kommer molekylen att vara polär eftersom de två atomerna har olika elektronegativiteter. Exempel: HBr och NO.

- Molekyler med två eller flera atomer (samma eller annorlunda)

I molekyler som har ett antal atomer större än två måste vi ta hänsyn till mängden moln bindemedel och icke-bindemedel som finns i molekylens centrala atom och jämför det med antalet lika atomer fästa till atomen central. Bindningsmolnen är enkelbindningar (en elektron från valensskalet för varje inblandad atom), dubbelbindningar (två elektroner från valensskalet för varje atom som är inblandat) eller tredubblar (tre elektroner från valensskalet för varje atom inblandade). De icke-bindande molnen är paren elektroner i valensskalet som inte deltar i bindningarna.

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Observation: För att veta antalet elektroner i valensskalet för en given atom, känner bara till dess periodiska familj:

För att avgöra om molekylen är polär är det tillräckligt att kontrollera om antalet moln som finns i den centrala atomen skiljer sig från antalet lika atomer fästa vid den. Se några exempel:

• HCN

Molekylens centrala atom är kol och har två olika bindemedel,två bindande moln (enkel och trippel) och inget par icke-bindande elektroner (det är från VIA-familjen, det har fyra elektroner i valensskalet och använder alla fyra, en i enkelbindningen och tre i trippel). Av denna anledning bildar den en polär molekyl.

kortfattat:

• NH₃

Molekylens centrala atom är kväve och har tre lika stora ligander och totalt fyra moln, är tre bindande moln (tre enkelbindningar) och en icke-bindning (den är från VA-familjen, den har fem elektroner) i valenslagret och använder endast tre, en i varje enskild anslutning, vilket lämnar två inte bindemedel).

På grund av detta är den centrala atomen i NH₃ bildar en polär molekyl.

Kortfattat:

• CH₂O

Molekylens centrala atom är kol och har två identiska och en olika ligander, liksomtre bindande moln (två enkla och en dubbelbindningar), inget par icke-bindande elektroner (det är från VIA-familjen, det har fyra elektroner i valensskalet och använder 4, två i singlarna och två i par). På grund av detta bildar den en polär molekyl.

kortfattat:

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Polära molekyler"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.

Joniska föreningar: definition och huvudegenskaper

Joniska föreningar, huvudegenskaper hos jonföreningar, bindning mellan joner, definitiv överföring av elektroner, elektrostatisk attraktionskrafter mellan joner, negativa och positiva joner, anjoner, katjoner, jonbindning, molekylstruktur han