Kapaciteten som anslutningarna har för att attrahera elektriska laddningar definieras som polaritet, som får en annan karaktär beroende på anslutningen där den finns.
När det gäller den joniska och kovalenta bindningen gör den senare molekylen opolär. Molekylen där den joniska bindningen är ansvarig för att hålla samman atomer har polaritet.
Den dominerande bindningen mellan organiska föreningar är kovalent, så de blir oftast icke-polära föreningar. De långa kolkedjor som finns i organiska ämnen tillåter dem inte någon annan karaktär än icke-polaritet.
Förklaringen kommer från det faktum att sambandet sker mellan lika element (Ç-Ç), därför har de samma elektronegativitetsskala. Se ett exempel:
icke-polär molekyl
Butanen som representeras av strukturen ovan är en gas, observera att bindningsatomerna är desamma (fyra kol sammanbundna).
Men det betyder inte att varje organisk förening är opolär, närvaron av andra atomer mellan kol ger molekylen en polär karaktär. Kolla in exemplet:
polär molekyl
Närvaron av hydroxyl åh (Syre kopplat till väte) fick molekylen av den organiska föreningen Etanol att visa polaritet.
Butan används som gas för tändare och etanol är den så kallade vanliga alkoholen.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
Egenskaper hos organiska föreningar
Polaritet – Ta reda på varför elektronegativitet påverkar ett samtals polaritet.
Polariteten hos joniska och kovalenta bindningar
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm