Шта је тоноскопија?

Тоноскопија је заједничко власништво која проучава снижавање максимални притисак паре датог растварача услед растварања нехлапне (молекуларне или јонске) растворене супстанце. Остала колигативна својства су:

• Ебулиосцопи

• криоскопија

• осмоскопија

Из горе наведене дефиниције је видљиво да се заиста разуме шта је тоноскопија, Неопходно је знати још три концепта:

То је сила коју врши пара одређене течности на зидовима затвореног контејнера када је брзина испаравања једнака брзини кондензације.

У посуди са одређеном количином етанола, који испарава под утицајем температуре околине, пошто пара наилази на зидове посуде, завршава у течност. Временом брзина испаравања постаје једнака брзини кондензације. У овом тренутку сила коју пара врши на зидове посуда назива се максимални притисак паре.

Ментална мапа: тонометрија или тоноскопија

* Да бисте преузели мапу ума у ​​ПДФ-у, Кликните овде!

Распуштање

То је способност растварача да раствори одређену растворену супстанцу. Након растварања, растворени раствор и растварач почињу да успостављају међусобну молекуларну интеракцију, односно међусобно су повезани.

нехлапна растворена супстанца

То је материјал који има високу тачку кључања, то јест не може се претворити у гас на собној температури, на пример. Тако, када се дода растварачу, неће доћи до губитка овог материјала у животној средини у облику гаса.

О. нехлапна молекуларна растворена супстанца је онај који није у стању да се подвргне јонизацији или дисоцијацији када се раствори у растварачу. Дакле, ако у растварач додамо молекул ове растворене супстанце, то ће бити само у средини.

тијонски неиспарљиви олут é који пати од феномена дисоцијација или јонизација, односно у њему долази до прекида веза између атома, што узрокује појаву фракционисање молекуларне јединице. Ако растворимо 1 мол сумпорне киселине (Х.₂САМО₄) у води, на пример, имаћемо присуство два мола хидронијевог катиона и један мол сулфатног аниона у средини, као што је приказано у једначини испод:

Х.₂САМО₄ + 2Х₂О → 2Х⁺ + ОС₄^-2

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Разјашњавањем ових основних појмова постаје лакше и јасније разумевање тоноскопије.

Разумевање тоноскопије

Да бисмо разумели тоноскопију, проучимо укратко понашање течности као што су вода и етанол. Тачке кључања ова два растварача су 100^О.Ц и 78^О.Ц. Стога етанол испарава брже од воде када су на истој температури и у истој количини.

Ако се у једној посуди налази 50 мЛ етанола, а у другој 50 мЛ воде, на пример, затворене и 250^О.Ц, максимални притисак паре у посуди за етанол биће већи јер је унутрашња количина паре већа.

графички гледано, кад год је крива течности удаљенија од и (вертикалне) осе, нижи ће бити њен максимални притисак паре, као на доњем графикону:

Притисак паре различитих течности

Графички титл: Пропаноне = пропанон (ацетон)
Етанол = етанол
воде = вода
Етанска киселина = Етанска киселина

На графикону, можемо потврдити да притисак паре етанола (црвена кривина) је увек већа од воде (плава кривина) на било којој температури.

БЕЛЕШКА: Укратко, што је виша тачка кључања датог растварача, то је нижи његов максимални притисак паре и обрнуто.

Као тоноскопија проучава смањење максималног притиска паре због растварања нехлапне растворене супстанце у растварачу, ако у води помешамо натријум хлорид (НаЦл), максимални притисак водене паре, на 100^О.Ц, који износи 760 ммХг, дефинитивно ће се смањити. Али зашто се то догађа?

Када се натријум хлорид (јонска растворена супстанца) раствори у води, његови јони ступају у интеракцију са молекулима воде. Ова интеракција отежава испаравање растварача. Како је испаравање отежано, у посуди ће бити мање водене паре, што ће довести до смањења максималног притиска паре.

Тако, што је већа количина натријум хлорида у истој количини воде, то ће теже бити испаравање и нижи максимални притисак паре.

Ја сам, Диого Лопес Диас